Oxidação Metalica

fenômenos e transformações é a transferência de elétrons entre os agentes oxidantes e redutores na reação de oxi-redução que ocorre nesses processos. Para isso foi necessário estabelecer potenciais reletivos de oxidação e redução para todos os elementos, a fim de se comparar a maior tendência de oxidação ou redução de cada composto. Tomou-se como padrão o eletrodo de hidrogênio, sendo atribuído a esse o potencial de zero volt. Para os demais elementos foram feitas…

LIGAS METÁLICAS Ligas metálicas são substâncias resultantes da mistura de dois ou mais elementos, entre os quais pelo menos um é metal. Na maior parte das vezes recorre-se às ligas metálicas para dar aos metais determinadas propriedades mecânicas, térmicas, elétricas, magnéticas ou anticorrosivas. Os metais utilizados pela indústria raramente apresentam todas as características desejadas para uma aplicação específica. Caso seja muito quebradiço, ou muito mole, ou pouco resistente à…

3 DEFINIÇÃO • Algumas definições... – “deterioração de um material pela reação com o meio, seja o material metálico ou não” – “reação de um material metálicos com seu meio, o metal sendo convertido a um não-metal” – “ataque da superfície metálica quando metais são expostos a meios reativos” 1sem/2010 4 DEFINIÇÃO ABRANGENTE “Transformação dos materiais metálicos pela ação química ou eletroquímica do meio, a qual pode estar, ou não associada uma ação física.”…

a 5 2 Diagramas de Fases 6 a 17 1 – Corrosão. A corrosão metálica é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia. Quase sempre, a corrosão metálica (por mecanismo eletroquímico), está associada à exposição do metal num meio no qual existem moléculas de água, juntamente

mudar de estado físico com Pf = 3410°C e Pe = 5660°C), tendem a ser mais duros e possuírem maiores Pf e Pe do que os metais alcalinos e alcalino-terrosos, além de conseguirem formar ligações covalentes entre átomos de mesma espécie (e não apenas metálicas) pela presença de orbitais d incompletos. Em relação à densidade, esta varia desde 2,99g/cm³ do escândio, até 22,4g/cm³ do irídio e 22,6g/cm³ do ósmio (o metal que apresenta os átomos mais densos detoda tabela, devido aos seus…

EXPERIMENTOS SOBRE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 1) Reação Redox em Meio Alcalino Objetivos Apresentar em sala de aula a capacidade das substâncias de ganhar e perder elétrons por meio de mudança de cor verificadas na reação. Conceitos demonstrados: Uma das principais categorias de reações químicas são as chamadas reações redox. Apesar de algumas reações na natureza parecerem bem distintas entre si ,quando avaliadas sob a ótica da química percebe-se que representam o mesmo tipo de fenômeno. São reações redox

QUÍMICA TECNOLÓGICA Estudo Dirigido – ELETROQUÍMICA 1) O que é eletroquímica? É um ramo da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. 2) Qual a sua importância para os processos industriais? A Eletroquímica faz parte do nosso cotidiano mais do que imaginamos, pois está presente em relógios de…

12- CORROSÃO E DEGRADAÇÃO DOS MATERIAIS 1 Eleani Maria da Costa - DEM/PUCRS CORROSÃO METÁLICA 2 É A DETRIORAÇÃO E A PERDA DE MATERIAL DEVIDO A AÇÃO QUÍMICA OU ELETROQUÍMICA DO MEIO AMBIENTE, ALIADO OU NÃO A ESFORÇOS MECÂNICOS. Eleani Maria da Costa - DEM/PUCRS CORROSÃO METÁLICA 3 A deterioração leva:    Ao desgaste À variações químicas na composição À modificações estruturais Modificam as propriedades dos materiais Em geral a corrosão é um processo espontâneo O…

|Ered = +0,54V | |H2O2(g) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O(l) |Ered = +1,77 | 2 OBJETIVO 1. Compreender os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações de redução e oxidação delas definidas; 2. Determinar o potencial de uma reação eletroquímica. Prever o caráter espontâneo ou não de uma reação eletroquímica pelo seu potencial eletroquímico; 3. Diferenciar uma célula eletroquímica de um dispositivo de eletrólise;

circulação de elétrons na superfície metálica.  Nos processos de corrosão, os metais reagem com os elementos não metálicos presentes no meio, O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos.  Conclui-se, portanto, que nestes casos a corrosão corresponde ao inverso dos processos metalúrgicos.  Os processos de corrosão química são, por vezes, denominados corrosão ou oxidação em altas…