Oxidação Metalica

vários locais onde aparece o resultado da ação do que se costuma chamar de “ferrugem”. Apesar de pintar grades, partes metálicas da bicicleta, engraxar peças de máquinas, etc., nós continuamos perdendo para essa “ferrugem”. Em fábricas, escolas técnicas e laboratórios, são feitos estudos e testes para diminuir ou tentar eliminar a ação de substâncias que provocam a corrosão metálica. Os materiais, em contato com o meio modificado ou não pela ação do homem, são corroídos, isto é, atacados…

CONCEITOS 2.1 - SEMI REAÇÕES A oxidação e a redução são fenômenos associados com a transferência de elétrons de uma substância para outra, ou seja, são fenômenos ligados à variação do numero do de oxidação (NOX). A palavra Oxidação era usada apenas quando um elemento se combinava com o oxigênio. Depois de esclarecida a estrutura eletrônica do átomo, verificou-se que um metal, quando se combina com o oxigênio, perde elétrons; assim, a definição de oxidação tornou-se “perder…

é uma oxidação seca, em que se dão interpenetrações de O2 ou de outras substâncias gasosas oxidantes (SO2, halogéneos, etc.) ou mesmo de atmosferas complexas (misturas de CO, CO2, H2O) no metal e do metal nessas atmosferas. Nestas condições ocorre uma reação química com consequente formação de uma película sólida de produtos de corrosão ou capa sobre o metal, através da qual é necessário que exista difusão do metal ou do meio para que a reacção prossiga Mecanismos possíveis de…

nenhuma reação. Em seguida, com duas lâminas de magnésio, mergulhou cada uma nas duas soluções. A lâmina colocada na solução de sulfato de cobre oxidou, quase dissolveu completamente e a que foi colocada na solução sulfato de zinco também sofreu oxidação. Finalmente, após observar a reações, com a pinça, segurou-se um pedaço de magnésio e aproximou-se o metal da região mais quente da vela onde houve formação do óxido de magnésio com uma luz intensa. Colocou-se o óxido de magnésio em um…

17 3.1. Ligas Metálicas .............................................................................................................. pg. 18 3.1.2. Propriedades físicas e químicas ........................................................................... pg. 18 3.1.3. Aplicações ............................................................................................................... pg. 18 3.1.4. Processo de Obtenção das ligas metálicas ...................

prótons). Possui estado de oxidação +4 como o mais comum, é material semicondutor e seu arranjo cristalino assemelha-se ao do diamante. Propriedades físicas e químicas do silício: Número atômico: 14 Peso atômico: 28,086 Ponto de fusão: 1.414º C Ponto de ebulição: 2.355º C Densidade: 2,42g/cm3 Estados de oxidação: +4 Configuração eletrônica: 2-8-4 ou 1s22s22p63s23p6 1.1. Aplicações Industriais Circuitos Integrados de eletroeletrônicos; Componente de ligas metálicas;…

utilizado pelos povos que viviam na ilha de Chipre (cujo nome original era Cyprus - e, posteriormente, Cyprium) há mais de 6.500 anos, daí a origem do seu nome, Cuprum. Por essa razão, inclusive, o símbolo desse metal é Cu. O cobre, em sua forma metálica, apresenta alta durabilidade, boa resistência à corrosão, boa maleabilidade e ductilidade. Essas duas últimas propriedades fazem dele um metal diferenciado, pois, normalmente, os metais resistentes não são maleáveis. Já o cobre pode ser…

requerendo substancial proteção quando utilizado nessas condições. TABELA MILIVOLTAGEM TERMOPAR K Termopar tipo K ((+) / (-) Cromel / Alumel 0 a 1200 ºC), este Termopar é o mais utilizado na indústria em geral, pois tem uma excelente resistência à oxidação em alta temperatura e à corrosão em baixas temperaturas. JUNTA DE MEDIÇÃO / JUNTA QUENTE Em uma de suas extremidades são unidos e soldados, a qual convencionou-se o nome de junta de medição ou junta quente, e a outra…

Oxidação e Redução Fenômenos eletroquímicos Átomo segundo Rutherford. As camadas eletrônicas. Conceitos básicos-raio atômico ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO Eletropositividade é a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions. Ex: Na+. Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é a grande capacidade de perder elétrons. Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que…

oxioxi-redução ⇒ a formação de produtos está vinculada a uma transferência de elétrons entre determinados átomos ou íons das substâncias reagentes. +3 Ex.: +2 0 +4 1Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) eNOX C aumentou ⇒ perdeu e-, sofreu oxidação; o CO é o agente redutor. NOX Fe diminuiu ⇒ ganhou e-, sofreu redução; o Fe2O3 é o agente oxidante. Prof. Dr. Kássio André Lacerda Balanceamento de Reação Redox 1. “Em qualquer reação balanceada de óxióxi-redução o…