Oxidação E Redução

Introdução Teórica As reações de oxidação-redução (ou reações redox) ocorrem pela transferência de electrões e constituem uma classe importante de reações químicas. As reações redox ocorrem por toda parte e constituem parte da vida quotidiana. A corrosão é um exemplo de uma reação redox. O ferro e o aço dos carros, pontes e edificações oxidam-se e formam ferrugem, e também as estruturas de alumínio são corroídas. Muitos processos biológicos dependem de reações de transferência de electrões.

Farmacêuticas Disciplina de Análise de Matéria Prima de Medicamentos Aula prática 10: VOLUMETRIA DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO - IODOTIMETRIA Vitória, novembro de 2011 1.0 Introdução Os métodos volumétricos que envolvem a oxidação de íons iodeto (iodometria) ou a redução de iodo (iodimetria), são baseados na semi-reação: I2 + 2e- => 2I- E° = 0,535 volt As substâncias que possuem potenciais de redução menores que o do sistema I2/I- são oxidados pelo iodo, e portanto podem ser…

EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4+ Zn0 Semi-reação de oxidação: Zn0→Zn+2 + 2e- Semi-reação de redução: Cu+2+ 2e- →Cu0 Reação iônica total: CuSO4+2+ Zn0→ZnSO4+2+ Cu0 b) HCl + Mg0 Semi-reação de oxidação: Mg0 → Mg+2 + 2e- Semi-reação de redução: H+2+ 2e- → H2 Reação iônica total: Mg0+ 2H+ → Mg+2+ H2 c) Fe3++ I- Semi-reação de…

PROFESSOR/MONITOR: EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn0 > Cu+2 + 2e- > Cu0 Redução Zn0 > Zn+2 + 2e- Oxidação Zn0 + Cu+2 > Zn+2 + Cu0 Equação total b) HCl + Mg0 > Mg0 > Mg+2 + 2e- Oxidação H+2 + 2e- > H2 Redução Mg0 + 2H+ > Mg+2 + H2 Equação total c) Fe3+ + I > 2Fe+3 + 2e- > 2Fe+2 Redução 2I-…

aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitos objectivos. Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada em fornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções: Formação de gases (óxidos de carbono): O carbono que reage com o oxigénio produzindo dióxido de carbono: Redução

As reacções da oxidação redução no metabolismo do ferro Realizado por: Gonçalo Pereira Nº 16 Luís Araújo Nº 15 Índice. As reacções da oxidação redução no metabolismo do ferro. 6 Conclusão 8 Enferrujamento 4 Introdução 3 Reacções oxidação-redução 5 Introdução Nós com este trabalho pretendemos dar ao leitor uma noção sobre o tema abordado (“As reacções da oxidação redução no metabolismo do ferro”). Iremos falar dos seguintes tópicos: “Enferrujamento”, “O

perder elétrons, pois não possui sua última camada completa. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. A oxidação ocorre quando o elemento perde elétrons e o seu número de oxidação (Nox) aumenta. Pode ocorrer em três…

Laboratório de Química Geral I “Reações de transferência de elétrons(oxidação-redução). ” Discentes: Docente: Prof. Dr. Marcio José TieraSão José do Rio Preto 02/09/2014 Introdução: Reações de oxirredução ou simplesmente equilíbrio “REDOX” são reações onde há troca de elétrons entre duas ou mais substâncias químicas.Numa reação de oxirredução sempre há uma perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por uma molécula, átomo ou íon são imediatamente recebidos pelo outro(a), ou

PROFESSOR/MONITOR: Alessandra EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn0 --> ZnSO4 + Cu0 Cu+2 + 2e- --> Cu0 (Redução) Zn0 --> Zn+2 + 2e- (Oxidação) Zn0 + Cu+2 --> Zn+2 + Cu0 (Equação Iônica Total) b) HCl + Mg 2HCl + Mg --> MgCl2 + H2 Mg0 --> Mg+2 + 2e- (Oxidação) H+2 + 2e- --> H2 (Redução) Mg0 + 2H+ --> Mg+2 + H2…

PROFESSOR/MONITOR: FÁBIO ALBERTO MUXEL EXPERIÊNCIA Nº 7 – OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 1. Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4+ Zn0 => ZnSO4+ Cu0 Cu(+2) + 2e- => Cu0 (Redução) Zn(0) => Zn(+2) + 2e- (Oxidação) Zn(0) + Cu(+2) => Zn(+2) + Cu(0) (Equação iônica total) b) 2HCl + Mg(0) => MgCl(+2) + H2 Mg(0) => Mg(+2) + 2e- (Oxidação) H(+2) + 2e- => H2 (Redução) Mg(0)+ 2H+ => Mg(+2) +…