Oxidação E Redução

aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2 sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação. O reagente responsável pela oxidação é denominado agente oxidante ou simplesmente oxidante (embora ele mesmo se reduza) que, no caso, é o CuSO4. O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução. Nas pilhas existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo. Modernamente o termo oxidação…

Oxi-redução • Reação que transfere elétrons entre substâncias fazendo com que nox de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. • Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designado AGENTE REDUTOR enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada AGENTE OXIDANTE. [pic] [pic] [pic][pic] Ou seja: [pic] Oxi-redução em ligações duplas • Oxidação branda: [pic] A reação de oxidação dos

número de oxidação de um íon é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui. A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Os processos de oxidação e de redução são sempre simultâneos. A espécie que apresentar potencial de…

Reacções Redox Reacções de oxidação-redução - reacção em que há transferência de eEx: Mg (s) + Cl2 (g) MgCl2 (s) (composto iónico: Mg2+; Cl-) Reacções de eléctrodo: semi-reacções. -semi-reacção de oxidação: Mg Mg2+ + 2e- Mg cede 2e- oxidação do magnésio  Mg é redutor (produz a redução da outra espécie) -semi-reacção de redução: Cl2 + 2e(Cl-)2 Cl recebe 1e- redução do cloro  Cl é oxidante (produz a oxidação da outra espécie) Equação redox: Mg (s) + Cl2 (g) Mg2+ + (Cl-)2 (s) Numa

chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). 1.2 Redutores e Oxidantes Agente oxidante é o responsável por causar a oxidação de um dos compostos da reação, esse agente oxidante possui o elemento que vai ganhar elétrons, ou seja, sofrerá redução. Agente redutor é a substância que age causando…

região em que ocorre oxidação e deslocam-se para a região em que ocorre redução. Do polo negativo para o positivo. (Unidade de Medida: Ampère) b) Carga Elétrica (q): é uma propriedade física fundamental que determina as interações eletroquímicas e eletromagnéticas. (U.M. Coulomb) q = i x t , onde q = carga elétrica; i = corrente elétrica; t = tempo; Ou seja, 1 Ampére é igual a 1 Coulomb/segundo; c) Oxidação: Processo em que o átomo perde elétrons (Fica POSITIVO). d) Redução:…

reações de óxido-redução. Algumas delas são muito importantes no mundo que nos cerca e estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida. A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução. As moléculas de clorofila utilizam energia luminosa para reduzir o gás oxigênio: Tanto a fotossíntese como o metabolismo da glicose no organismo: São reações de óxido-redução. Todas as reações de óxido-redução ocorrem com a transferência de elétrons. O número de oxidação nos…

OXIRREDUÇÃO 1. Oxidação É a perda de elétrons por uma espécie química. Exemplo 2. Redução É o ganho de elétrons por uma espécie química. Exemplo 3. Oxirredução e Nox Interpretação O Zn(s) sofreu oxidação pois teve o seu Nox aumen-tado pelo fato de perder e –. O sofreu redução, pois teve o seu Nox diminuído pelo fato de ganhar e –. 4. Agente Oxidante e Redutor Oxidante: É a espécie reagente que contém o elemento que sofre redução. Explicação: para que o elemento…

Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxirredução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese. Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os

item 6.3, baseando-se agora na afinidade eletrônica de cada um. Discutir o caráter oxidante de cada um, identificando para cada reação os agentes redutores e oxidantes. 6.8. Pesquisar a fórmula estrutural da vitamina C e do seu produto de oxidação. Fazer o balanceamento da reação entre a vitamina C e a solução etanólica de iodo, identificando os agentes oxidante e redutor. 6.9. Os dados e observações obtidos estão de acordo com o esperado teoricamente? Justifique. …