Oxidação Do Metal

aplicação adequada – Se metal  observar suscetibilidade à corrosão O projetista deve: Saber como evitar condições de corrosão severa Proteger adequadamente os materiais contra a corrosão 1sem/2010 3 DEFINIÇÃO • Algumas definições... – “deterioração de um material pela reação com o meio, seja o material metálico ou não” – “reação de um material metálicos com seu meio, o metal sendo convertido a um não-metal” – “ataque da superfície metálica quando metais são…

entre os metais consiste na tendência que os metais possuem para “deslocar” elétrons entre si. O deslocamento é na sua maioria obtida do metal mais reativo para o menos reativo, gerando assim uma escala de metais nomeada como escala de nobreza ou de reatividade. A tabela demonstra em ordem decrescente (contra a seta) à reatividade dos metais e na ordem crescente (a favor da seta) a nobreza dos metais. A termo reatividade nos remete a dois conceitos muito conhecidos, oxidação e redução

corrosão do concreto; • A perda de elasticidade da borracha, devido à oxidação por ozônio, • A madeira exposta à solução de ácidos e sais ácidos perde sua resistência devido à hidrólise da celulose. CORROSÃO METÁLICA: DIVISÃO EM DOIS GRUPOS CORROSÃO QUÍMICA ou Oxidação a altas temperaturas Processos se caracterizam basicamente por: •Ausência de água (corrosão seca); •Temperatura em geral elevadas; •Interação direta entre o metal e o meio corrosivo; CORROSÃO ELETROQUÍMICA Processos se…

Série Eletroquímica: o caso dos metais Física e Química A 30 de Maio de 2014 Ano Letivo 2013/14 Introdução: As reacções de oxidação e redução (reações redox) estão presentes, direta ou indiretamente, na produção de energia. Reações deste tipo ocorrem na utilização de combustíveis fósseis, na obtenção de energia elétrica nas pilhas e baterias e também na degradação dos metais por corrosão. Inicialmente, oxidação, segundo…

OS METAIS INTRODUÇÃO São os mais elementos numeroso entre os Todos os elementos dos blocos s, d e f da tabela periódica são metais Alguns elementos do bloco p também são metais: Alumínio, Gálio, Tálio, Estanho, Chumbo e Bismuto Distribuição dos elementos metálicos (em azul) na tabela periódica PROPRIEDADES GERAIS DOS METAIS CONDUTIVIDADE ELÉTRICA Nos metais os elétrons mais afastados do núcleo estão fracamente ligados a ele e podem se mover pelos espaços…

Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2 ↑: M → M n+ + η é O potencial padrão de oxidação atribuído a esse processo (Εox) é um indicador da reatividade dos metais. Quanto mais positivo Εox, tanto maior a força redutora e, consequentemente, maior a reatividade de um determinado metal frente a um dado agente oxidante. Os valores do potencial de oxidação dos metais variam +3,0 e -1,0 V. Os metais mais reativos, isto é, aqueles que apresentam valores de Εox próximos a +3 V reagem espontaneamente com água,…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como…

ELETRODOS  metal  solução do metal FIO CONDUTOR DE ELÉTRONS • PONTE SALINA OU PLACA POROSA Finalidade: Permitir o escoamento de íons de uma semicela para outra, de modo que cada solução permaneça sempre eletricamente neutra. Ponte Salina: Solução de água e sal. No caso da pilha de Daniell (solução de KCl eletrólito forte) MONTANDO UMA PILHA (PILHA DE DANIELL - 1836) e-  e-  e-  ÂNODO CÁTODO Polo - Polo + Desgaste da placa (corrosão) Aumento de massa da placa…

• Reacções de oxidação – redução. Evolução dos conceitos Reacções de oxidação – redução como troca de oxigénio Durante muito tempo, os químicos consideraram reacções de oxidação, qualquer reacção entre o oxigénio e um elemento ou um composto. Oxidação \ Ganho de oxigénio Exemplo: Oxidação do ferro => 4 Fe (s) + 3 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s) Ao processo inverso, isto é, à diminuição do teor em oxigénio de uma substância, os químicos chamaram…

Oxidação; Mecanismos: Oxidação é o processo de perda de elétrons por processo eletroquímico. Ou seja, em uma reação em meio aquoso, é formada uma camada de óxido que pode ser mostrado no processo a seguir na reação 1: M+1/2 O2 MO Essa reação consiste em duas outras reações com o metal M e o oxigênio O2. A primeira reação é tornar o metal M em um íon metálico por meio da oxidação, perda de elétrons na reação 2: M→M2++2e- A outra reação é de redução, fazendo oxigênio O2 Ganhar elétrons na