Metais

OS METAIS

INTRODUÇÃO

São os mais elementos

numeroso

entre

os

Todos os elementos dos blocos s, d e f da tabela periódica são metais Alguns elementos do bloco p também são metais: Alumínio, Gálio, Tálio, Estanho, Chumbo e Bismuto

Distribuição dos elementos metálicos (em azul) na tabela periódica

PROPRIEDADES GERAIS DOS METAIS

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA
Nos metais os elétrons mais afastados do núcleo estão fracamente ligados a ele e podem se mover pelos espaços interatômicos. Estes elétrons são chamados de elétrons livres e são os responsáveis pela condução de eletricidade nos metais

NUVEM OU MAR DE ELÉTRONS RESPONSÁVEIS PELA CONDUÇÃO DE CORRENTE ELÉTRICA NOS METAIS

CONDUTIVIDADE TÉRMICA
Os elétrons livres também tomam parte na condução do calor: a razão pela qual os metais são bons condutores de calor é exatamente o fato de tanto os elétrons livres como as moléculas tomarem parte na transmissão de energia térmica das partes quentes para as partes frias.

Ductibilidade: capacidade transformada em fios Maleabilidade: capacidade transformado em lâminas Resistência mecânica alta

de de

ser ser

Sólidos. Exceto o mercúrio (líquido). Brilho Formam cátions (+).

DUCTIBILIDADE: FIO DE COBRE

CHIP DE COMPUTADORES: METAIS SÃO BONS CONDUTORES DE ELETRICIDADE

MALEABILIDADE: LÂMINA DE OURO

A entalpia (energia) de Vaporização dos metais são bastante diferentes.

Considerações Importantes!!!
A baixa entalpia de vaporização do sódio e do mercúrio possibilita aplicá-los em lâmpadas de iluminação pública (vapores) e fluorescentes. O tungstênio, com o valor mais alto é usado como filamento em lâmpadas incandescentes, já que ele volatiliza muito lentamente.

PROPRIEDADES QUÍMICAS
A maioria dos metais reage com o oxigênio (O2). Entretanto, a espontaneidade e a velocidade dessa reação varia muito. Ex: O Césio inflama-se em contato com o ar. O Alumínio e o Ferro sobrevivem ao ar e por isso são empregados comercialmente.