Oxidação De Jones

escrita NP1: 30/09 9ª Aula 4. Funções inorgânicas. Ácidos e bases. Reações de neutralização. 10ª Aula Sais e óxidos 11ª Aula 5. Reações químicas. Conceito de reações químicas. Balanceamento das equações químicas. 12ª Aula Conceitos de oxidação e redução. Número de oxidação (Nox). 13ª Aula Reações de oxirredução. 14ª Aula Aula de revisão, correção e checagem dos estudos dirigidos aplicados. OBS: NO DIA 23 DE SETEMBRO NÃO HAVERÁ AULA. A PROFESSORA COMPARECERÁ EM UM CONGRESSO. Prova…

MATERIAIS 5 3.2 MÉTODOS 5 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 6 5 CONCLUSÕES 8 Referências 9 1 Introdução Reações que envolvem a perda e o ganho de elétrons simultaneamente, são chamadas de reações de oxirredução. A perda caracteriza a redução e o ganho a oxidação. Essas transferências de elétron podem gerar energia em forma de calor ou eletricidade. Elas acontecem nas mais diversas situações do cotidiano, como na respiração , em pilhas, em processos de enferrujamento e corrosão. Seu…

EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – IFSERTÃO PERNAMBUCANOCURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICADISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA IIIPROFESSORA: MÔNICA | RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 01 “ELETROQUÍMICA: Reações de Oxi-redução e Oxidação da palha de aço” PETROLINA – PE ABRIL. 2013. 1. APRESENTAÇÃO Este relatório descreve as atividades desenvolvidas pelas alunas Alyne Ramos, Emanuella Rego, Iraneide Ribeiro, Lívia Alencar e Thaise Valéria, alunas do…

São reações em que há mudança do nox de um ou mais elementos através de transferência de elétrons (e) de uma molécula para outra. As Reações de Oxi –redução são também chamadas de Redox ou Oxi – Red ou Óxido - Redução. A Oxidação é à perda de elétrons em uma reação. Na oxidação ocorre um AUMENTO no nox da espécie química. A Redução é o ganho de elétrons em uma reação. Na Redução ocorre uma diminuição no nox da espécie química. Este processo é simultânea, enquanto um componente perde…

de hidróxido de sódio padronizada, usando como indicador uma solução de azul de bromotimol. 6. Repita o passo 5. Lave todo o material utilizado, tendo o cuidado de despejar as soluções em recipientes apropriados. Bibliografia P. Atkins, L. Jones, Chemical Principles (5th ed.), Freeman, New York, 2010. D. C. Harris, Exploring Chemical Analysis (3rd ed.), Freeman, New York, 2004. 3 Preparação de Soluções Aquosas e Análise Volumétrica Questionário Nomes dos elementos do…

Os tubos D e E foram levados ao aquecimento e foi verificado que no tubo E formou uma emulsão de aspecto leitoso. 2.2. Teste de Jones Duas gotas de amostras D, E e F foram adicionadas em tubos com seus respectivos nomes. Depois foram adicionadas dez gotas de acetona em todos os tubos e logo após seis gotas de Dicromato de Potássio em Ácido sulfúrico (Reagente de Jones). Em seguida verificou-se uma formação de um precipitado verde nos tubo D e E. o tubo F permaneceu inalterado. 3.…

OBJETIVO Montar e entender o funcionamento da pilha de Daniell, identificar as substâncias envolvidas na eletrólise, entender o conceito de eletroquimica. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Procedimento 1: Verificação qualitativa da tabela de potencial de oxidação Ao colocarmos o prego (Fe0) em solução de Sulfato de Cobre(II) (CuSO42+), observou-se que houve deposição do cobre sobre o ferro (o prego ficou castanho e a cor azul da solução ficou mais fraca). De acordo com a tabela de…

são: Um agente é oxidado e o outro é reduzido. As extensões da oxidação e da redução devem se balancear. O agente oxidante( espécie química causadora da oxidação) é reduzido. O agente redutor ( espécie química causadora da redução) é oxidado. Os números de oxidação podem ser usados para determinar se uma substância é oxidada ou reduzida. Um elemento é oxidado se o seu numero de oxidação aumenta. Na redução, o numero de oxidação diminui. 3. Experimental 3.1 – Materiais Pipeta…

converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1] Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa. Finalmente, os dois eletrodos são…

seja consumido. A reação envolvida no processo é deduzida abaixo pelas equações 1, 2 e 3: 2Fe2+ 4 e-  Fe (etapa 1) (Equação 1) 2O2 + 4H+  2H2O + 4 e- (etapa 2) (Equação 2) 2Fe2+ + 4H+ + 202  2H2O + Fe (reação química de oxidação) (Equação 3) Para determinar a ordem da reação, utilizamos os dados organizados na tabela 1, referente a 1 grama de palha de aço e na tabela 2, referente a 0,5 grama de palha de aço. 5 Tabela 1 Tabela 2 Estes dados foram…