Oxidação Diamante

forma de grafite ou ainda diamante. Pertence ao grupo (ou família) 14 (anteriormente chamada IVA). É o pilar básico da química orgânica, se conhecem cerca de 10 milhões de compostos de carbono, e forma parte de todos os seres vivos. Características principais O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais rígidas e caras (o diamante). Mais ainda:…

calcárias como calcita (CaCO3), magnesita (MgCO3) e dolomita [MgCO3 . CaCo3]. O carbono também é encontrado na forma nativa: são exploradas grandes quantidades de grafite, e quantidades extremamente pequenas (tomando como referência a massa) de diamantes também são por mineração. O silício está onipresente na natureza, como silíca SiO2 (areia e quartzo), e numa variedade de silicatos e argilas. O germânio só é encontrado quantidades extremamente pequenas em alguns minérios de prata e…

enxofre quando em contato com a água da umidade atmosférica pode produzir o ácido sulfuroso. SO2(g) + H2O -> H2SO3(aq) Subseqüente oxidação lenta produz o ácido forte, ácido sulfúrico, H2SO4. 2 H2SO3(aq) + O2(g) -> 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) Esta pode ser uma via para a produção do ácido sulfúrico responsável pela chuva ácida, no entanto, uma outra via é mais comum, a oxidação do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre. SO2(s) + O2(g) ? SO3(s) O SO3 é, então, hidratado, ou seja,…

hexaoctaédricos e têm altas densidades, resultado do empacotamento cúbico.      Fonte: http://loja.luizmenezes.com.br/l Ouro O Ouro (Au), muito conhecido por ser símbolo de riqueza, é um elemento químico metálico nobre, ou seja, dificilmente sofre oxidação. É um ótimo condutor de eletricidade e calor, porém por inviabilidade econômica é praticamente inutilizado para esses fins. Fonte da imagem: Google, 2015 Principais características Fonte da tabela: Autores,2015 Gênese e…

Características principais[editar | editar código-fonte] O carbono é um elemento notável por várias razões. Suas formas alotrópicas incluem, surpreendentemente, uma das substâncias mais frágeis e baratas (o grafite) e uma das mais rígidas e caras (o diamante). Mais ainda: apresenta uma grande afinidade para combinar-se quimicamente com outros átomos pequenos, incluindo átomos de carbono que podem formar largas cadeias. O seu pequeno raio atómico permite-lhe formar cadeias múltiplas;…

também forma o diamante, a substancia mais dura conhecida (ao menos até agora). Mas, ao contrário da crença popular, diamantes não são particularmente raros, ou extremamente belos e eternos. Todos os três mitos foram criados pela companhia de diamantes DeBeers. Não fosse pelo controle do monopólio exercido por essa companhia, os diamantes custariam um décimo do que custam. Cubos de zircônia ou carboneto de silício cristalino são tão belos quanto o diamante. E a altas temperaturas…

Aumento de tenacidade 4. Aço Super-Rápido (Elevado teor de V) Aumento de dureza e resistência ao desgaste 3. Aço Rápido (Fundidos ou fabricadas pela Metalurgia do Pó) x sem revestimento x com revestimento 9. Ultraduros x CBN – PCBN x PCD 10. Diamante Natural Figura 4.1- Lista dos materiais para ferramentas de corte. Sabe-se que todos os materiais de engenharia apresentam uma queda de resistência com o aumento da temperatura. A Figura 4.2 mostra o comportamento da dureza dos…

Sumário  História  Características Gerais  Estados de oxidação  Introdução as teorias  Abundancia e Obtenção  Aplicações  Bibliografia História  O elemento foi descoberto por George Brandt. A data do descobrimento é incerta, variando nas diversas fontes entre 1730 e 1737. Brandt foi capaz de demonstrar que o cobalto era o responsável pela coloração azul do vidro , que previamente era atribuido ao bismuto. O nome do elemento é proveniente do alemão kobalt ou kobold , que…

................ 9 6. Minerais formadores de rochas ...........................................................................15 7. Nomenclatura dos minerais................... ..............................................................21 8. Diamante ............................................................................................................ 22 9. Bauxita....... ........................................................................................................ 23…

passou. Com o uso dessa lei é possível determinar a entalpia de uma determinada etapa que a reação passou. Exemplo : Pode-se ver que para chegar na reação final foi necessário passar por duas etapas. A primeira é a oxidação do carbono a monóxido de carbono. A segunda etapa é a oxidação do monóxido de carbono a dióxido de carbono ENERGIA DE LIGAÇÃO: Para que uma reação química ocorra, é necessário que exista a quebra das ligações dos reagentes, para que essa quebra ocorra é…