Oxidação De Jones

PELOTAS CENTRO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS, FARMACÊUTICAS E DE ALIMENTOS QUÍMICA GERAL PROF: DANIEL PEREIRA COSTA Prática 5 – Oxidação de Sódio Componentes: Andressa Molina Daiane Sampietro Rosane Evangelista Suzi Cristina Medina Brahm Pelotas/2013 Introdução: Trata-se de uma técnica que visa à oxidação do sódio metálico ao entrar em contato com o ar reage formando uma coloração esbranquiçada devido à rápida formação de oxido…

......................................................5 3.1. FATORES QUE AUMENTAM A CORROSÃO MARITIMA..................5 3.2. LOCAIS MAIS ATINGIDOS.................................................................7 3.3. EXPANSÃO NA REAÇÃO DE OXIDAÇÃO.........................................7 4. PROCESSO DE PROTEÇÃO.........................................................................7 4.1. GALVANOPLASTIA.............................................................................7 4.2

*Números de oxidação (NOx)* O número de oxidação (NOx) corresponde a carga (positiva ou negativa) que o elemento químico adquire após uma ligação. Esta ideia está relacionada com a eletronegatividade, em caso de compostos covalentes, ou com a transferência de elétron de uma espécie à outra, nos compostos iônicos. Analisemos o exemplo abaixo: NaCl → Na+ + Cl- Na molécula de NaCl (cloreto de sódio), os átomos Na (sódio) e Cl (cloro) adquirem cargas após a reação que dá origem ao composto

Laboratório de Química Geral I “Reações de transferência de elétrons(oxidação-redução). ” Discentes: Docente: Prof. Dr. Marcio José TieraSão José do Rio Preto 02/09/2014 Introdução: Reações de oxirredução ou simplesmente equilíbrio “REDOX” são reações onde há troca de elétrons entre duas ou mais substâncias químicas.Numa reação de oxirredução sempre há uma perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por uma molécula, átomo ou íon são imediatamente recebidos pelo outro(a), ou

células a combustível e a purificação dos metais. Os termos “oxidação” e “redução” vêm de reações que são conhecidas há séculos. As civilizações antigas aprenderam a transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, isto é, a “reduzir” o minério ao metal. A tendência que os elétrons têm de se transferir em uma reação química depende das espécies envolvidas e sua concentração. Quando o processo é espontâneo, e a redução e a oxidação ocorrem em regiões fisicamente separadas, a…

sobre a habilidade que uma substância tem de reagir como “doadora” ou “aceptora” de elétrons. Oxidação: é um processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas). seu estado de oxidação altera-se para valores mais positivos. Redução: é um processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas). Seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou menos positivos). Agente oxidante: é aquele que…

solução aquosa ou solvente contendo íons, conhecida como eletrólito, e ainda por uma fonte exter­na que fornecerá energia a essa célula, produzindo reações de oxidação e redução não espontâneas nos eletrodos. À medida que energia elétrica é fornecida por uma fonte, elé­trons percorrem o circuito elétrico, passando do ânodo, onde ocorrerá a oxidação, para o cátodo, onde ocorrerá a redução, por um fio externo. Para manter a neutralidade elétrica, os íons positivos (cátions) movem-se…

Larissa zadra; Lucas Cordeiro, Micheli Rodrigues UTFPR – Universidade Tecnológica Federal do Paraná, Campus Medianeira, Engenharia de Alimentos. Medianeira-PR, Brasil. 1. Resumo Para a obtenção da acetona foi necessário a utilização de uma reação de oxidação, pela qual foi utilizada uma solução principal contendo, ácido sulfúrico, água e solução sulfocrômica (K2Cr2O7+H2SO4+H2O), que resulta na formação do ácido crômico (H2CrO4) que é o reagente oxidante. Após a obtenção desta solução…

de moedas sempre se baseou nesse tipo de material e o Ouro, como metal de nobreza, sempre foi muito utilizado em jóias e símbolos de ostentação. Todos os metais não-nobres (como sódio, potássio, cálcio) são altamente redutivos, ou seja, tendem à oxidação de modo a estabilizarem-se eletronicamente com a perda de elétrons da camada de valência. Os nobres são muito oxidativos, onde se estiverem na presença de outro material mais redutivo (como os metais não nobres), tendem a oxidá-los. Como…

fraca blindagem proporcionada pelos elétrons d, apresentam energia de ionização alta e seus compostos são mais covalentes, com isso possui baixa reatividade (Lee, 1999). O cobre pode ser encontrado com o estado de oxidação de oxidação + I, + II ou + III. Essa diferença no estado de oxidação é importante, pois conferirá diferentes propriedades e características dos complexos metálicos (LEE, 1999). A estrutura e a estereoquímica do Cobre são influenciadas pela configuração eletrônica do…