Síntese de compostos de coordenação

Complexos de Cobalto II • Solução de Cloreto de Cobalto II; • Ácido Clorídrico Concentrado; • Solução aquosa de Oxalato de Sódio 0,125 mol/L; • Solução aquosa saturada de Tiocianato de Potássio; • Tubo de Ensaio; • Balão Volumétrico; • Béquer; • Espátula. 3.3. Complexos de Ferro III • Solução de Cloreto Férrico 0,1 mol/L • Solução de Fluoreto de Sódio 0,25 mol/L • Solução aquosa de Oxalato de Sódio 0,125 mol/L; • Água Deionizada; • Solução aquosa de Tiocianato de Potássio 0,1 mol/L; • Tubo de Ensaio; • Balão Volumétrico; • Béquer; • Espátula. 3.4. Complexos de Prata • Solução de Nitrato de Prata 0,1 mol/L; • Solução Saturada de Cloreto de Sódio; • Solução de Iodeto de Potássio; • Solução aquosa de Amônia concentrada; • Cloreto de Sódio sólido; • Água Deionizada; • Tubo de Ensaio; • Balão Volumétrico; • Béquer; • Espátula. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Complexo de Cobre II • Parte 1 Na capela, adicionou-se lentamente solução aquosa concentrada de Amônia a 2,0 mL de solução de Sulfato de Cobre II 0,1 mol/L e observou o ocorrido. Adicionou-se Água Deionizada lentamente e observou. • Parte 2 A 2,0 mL de solução de Sulfato de Cobre II 0,1 mol/L adicionou-se Cloreto de Sódio sólido em pequenas quantidades até a saturação da solução. Observou o efeito da adição de Cloreto de Sódio. Adicionou-se água deionizada lentamente e observou. 4.2. Complexos de Cobalto II Antes de começar os experimentos com o Cobalto II, fez-se uma

coeficientes estequiométricos da equação de equilíbrio. Esta constante, Kps, traduz a maior ou menor solubilidade de um composto em água e, tal como seria de esperar, quanto mais insolúvel é o sal mais baixa é a concentração dos seus íons em solução e, consequentemente, menor é o valor da constante produto de solubilidade. METODOLOGIA EXPERIMENTAL Inicialmente pos em três tubos de ensaio 1mL de água e 1mL de tolueno e adicionou em cada, cloreto de cromo (CrCl3(s)), cloreto de…

A Química do Cobalto Propriedades Gerais do Cobalto Símbolo: Co Série Química: Metal de Transição Grupo da Tabela: 9 Período da Tabela: 4º Caráter Metálico: conduz eletricidade e calor, apresenta brilho metálico, dureza, resistente e dúctil. Figura X – Usos do cobalto na fabricação de alguns materiais. Figura X – Características metálicas do cobalto aplicadas Número Atômico: 27 Massa Atômica: 58,93 Estado de…

são: de ferro, de cobre, de cobalto, de níquel, de tiocianato de potássio e também EDTA como agente complexante, constatando, então, a força de um ligante comparado a outro. Procedimentos Experimentais a) Compostos de coordenação com Ferro: 1ª parte: Colocou-se 2 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) em um tubo de ensaio e adicionou-se uma pequena quantidade de oxalato de sódio (Na2C2O4). Agitou-se e observou-se. Após, adicionou-se, no mesmo tubo, duas gotas…

COMPLEXOS METÁLICOS SÓLIDOS E EM SOLUÇÕES Anápolis-GO 2012 Resumo Complexos metálicos são formados envolvendo um íon metálico e um ligante(s). Os ligantes se ligam ao íon metálico de diferentes formas. O chamado efeito quelato, dá ao complexo, mais estabilidade. A teoria do campo cristalino explica propriedades como as interações, as cores e até mesmo o magnetismo, justificando o espectro óptico, a estabilidade termodinâmica e as…

XVIII que é considerada o marco inicial da indústria de pigmentos sintéticos. Esta substância contendo íons Fe3+ e Fe2+ pode ser representada pela fórmula: Fe4[Fe(CN)6]3.xH2O (x = 14-16) e é o primeiro exemplo de composto de coordenação sintetizado intencionalmente. Contudo, até o final do século XVIII quase nada se conhecia a respeito de sua estrutura ou composição. Em certo sentido essa época pertence à pré-história da química dos compostos de coordenação. A data usualmente…

Nomenclatura dos complexos (IUPAC) Apresentaremos aqui, apenas algumas regras básicas que são frequentemente utilizadas. 1.Nome de alguns ligantes comuns (Tabela 1) Os íons haletos e o íon cianeto, quando na função de ligantes, têm o sufixo eto de seus nomes substituídos pela letra o. Os oxoânions geralmente conservam seus nomes usuais. Tabela 1. Nomes de alguns ligantes comuns. Espécie Nome Nome do ligante F fluoreto fluoro Cl- cloreto cloro brometo…

KELTANO ; DICOFOL 4,4 - DICLORO-alfaTRICLOROMETILBENZIDROL SÓLIDO 1,1 - BIS - (p-CLOROFENIL) - 2,2,2TRICLOROETANOL ; DI - (pCLOROFENIL) TRICLOROMETILCARBINOL ; KELTANO ; DICOFOL ACETALDEÍDO ETANAL ; ETILALDEÍDO ; ALDEÍDO ACÉTICO ACETATO DE AMILA ACETATO DE PENTILA ; ÓLEO DE BANANA ; ÉSTER n-AMILO ACÉTICO ; ACETATO DE AMILO ACETATO DE AMILA ACETATO DE PENTILA ; ÓLEO DE BANANA ; ÉSTER n-AMILO ACÉTICO ; ACETATO DE AMILO ACETATO DE AMÔNIO ÁCIDO ACÉTICO -…

1- Objetivo Estudar as condições reacionais e reagentes necessários para a síntese dos diferentes complexos formados pelo íon Cr(II) com o ligando oxalato(C2O42-). 2- Introdução Compostos de coordenação Basicamente, um composto de coordenação é quando um íon metálico se “liga” a um grupo doador de elétrons. Pode-se dizer então que na formação de um complexo o íon metálico funciona como um ácido de Lewis(recebe pares de elétrons) e o ligando como uma base de Lewis(doador de…

para a preparação de complexos metálicos. Duas das razões mais importantes que justificam a necessidade de empregar as vezes solventes não aquosos são: (1) que o íon metálico possua grande afinidade pela água e (2) que o grupo ligante seja insolúvel em água. Os íons Al(III), Fe(III) e Cr(III) constituem exemplos de íons comuns que possuem uma grande afinidade pela água e formam, portanto ligações metal-oxigênio extremamente fortes. Se a soluções aquosas destes íons metálicos…