Oxalato De Cobalto Hidratado

conclusões preliminares: - O sólido contém água de cristalização; + - Trata-se de um complexo amoniacal ou sal de NH4 ; - Tem um cátion colorido que forma óxidos coloridos. 2+ - A mudança de coloração durante um aquecimento sugere: um sal de Fe hidratado 2+ 3+ (verde); anidro (branca); oxidação de Fe para Fe (amarela); e transformação final em óxido (Fe2O3). Assim, o químico clássico precisou realizar outros ensaios: - O sólido é solúvel em água. A mistura é levemente ácida.…

colloidal dispersion color colorimetric (adj) colorless colour (BE), vide: color combinatorial chemistry combustible combustion complex complex compound complex ion complexation, complex formation complexing agent coagulação carvão cobalto coeficiente coerente coesão coque propriedade coligativa colóide coloidal dispersão coloidal cor colorimétrico incolor composition compound compression concentrate (vb) composição composto compressão concentrar …

derivado de “bromos”, fétido em Grego. A olho nu, uma solução de cromo mostra-se colorida, sendo desta forma associada ao termo Grego “chroma”, ou seja, cor. Os alquimistas também expressavam seus sentimentos com insultos tais como “you kobold” para cobalto, cuja presença causou aos nossos ancestrais grande dificuldade na produção de ferro. Muitas vezes, componentes presentes em diversos tipos de materiais não podem ser vistos diretamente. Eles estão tão fortemente misturados que…

pequenas diferenças observadas devem-se ao diâmetro efetivo dos íons hidratados. Debye-Hückel - Em 1923, Debye e Hückel desenvolveram uma expressão teórica para calcular o coeficiente de atividade. A equação ficou conhecida como Equação de Debye-Hückel − logγ1 = √ 0, 51xZi2 µ √ 1 + 3, 3αi µ (2.6) em que γi = coeficiente de atividade do íon considerado, Zi = carga do íon, µ = força iônica da soluçãoe αi = raio do íon hidratado em nanômetro (10−9 m). As Constantes 0,51 e…

pequenas diferenças observadas devem-se ao diâmetro efetivo dos íons hidratados. Debye-Hückel - Em 1923, Debye e Hückel desenvolveram uma expressão teórica para calcular o coeficiente de atividade. A equação ficou conhecida como Equação de Debye-Hückel − logγ1 = √ 0, 51xZi2 µ √ 1 + 3, 3αi µ (2.6) em que γi = coeficiente de atividade do íon considerado, Zi = carga do íon, µ = força iônica da soluçãoe αi = raio do íon hidratado em nanômetro (10−9 m). As Constantes 0,51 e…

pequenas diferenças observadas devem-se ao diâmetro efetivo dos íons hidratados. Debye-Hückel - Em 1923, Debye e Hückel desenvolveram uma expressão teórica para calcular o coeficiente de atividade. A equação ficou conhecida como Equação de Debye-Hückel − logγ1 = √ 0, 51xZi2 µ √ 1 + 3, 3αi µ (2.6) em que γi = coeficiente de atividade do íon considerado, Zi = carga do íon, µ = força iônica da soluçãoe αi = raio do íon hidratado em nanômetro (10−9 m). As Constantes 0,51 e…

pequenas diferenças observadas devem-se ao diâmetro efetivo dos íons hidratados. Debye-Hückel - Em 1923, Debye e Hückel desenvolveram uma expressão teórica para calcular o coeficiente de atividade. A equação ficou conhecida como Equação de Debye-Hückel − logγ1 = √ 0, 51xZi2 µ √ 1 + 3, 3αi µ (2.6) em que γi = coeficiente de atividade do íon considerado, Zi = carga do íon, µ = força iônica da soluçãoe αi = raio do íon hidratado em nanômetro (10−9 m). As Constantes 0,51 e…

carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica de uma variedade de íons metálicos. O EDTA (Figura 1) pode ser obtido com alta pureza, na forma do ácido propriamente dito ou na forma do sal dissódico hidratado. As duas formas possuem alto peso molecular, mas o sal dissódico tem a vantagem de ser mais solúvel em água. Este ácido é fraco e apresenta valores de pK1 = 2,00, pK2 = 2,66, pK3 = 6,16, pK4 = 10,26. Os valores de pKa mostram que os…

carboxílicos. A formação destes complexos serve como base para a titulação complexométrica de uma variedade de íons metálicos. O EDTA (Figura 1) pode ser obtido com alta pureza, na forma do ácido propriamente dito ou na forma do sal dissódico hidratado. As duas formas possuem alto peso molecular, mas o sal dissódico tem a vantagem de ser mais solúvel em água. Este ácido é fraco e apresenta valores de pK1 = 2,00, pK2 = 2,66, pK3 = 6,16, pK4 = 10,26. Os valores de pKa mostram que os dois…

pequenas diferenças observadas devem-se ao diâmetro efetivo dos íons hidratados. Debye-Hückel - Em 1923, Debye e Hückel desenvolveram uma expressão teórica para calcular o coeficiente de atividade. A equação ficou conhecida como Equação de Debye-Hückel −logγ1 = √ 0, 51xZi2 µ √ 1 + 3, 3αi µ (2.6) em que γi = coeficiente de atividade do íon considerado, Zi = carga do íon, µ = força iônica da soluçãoe αi = raio do íon hidratado em nanômetro (10−9 m). As Constantes 0,51 e 3,3 são…