Os Sólidos Covalentes Tendem

mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes. A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na…

LIGAÇÕES QUÍMICAS Na natureza, dificilmente os átomos ficam sozinhos. Eles tendem a se unir uns aos outros para formarem novas substâncias. Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamados de Ligações Químicas. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o…

mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que as ligações covalentes. A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados tem energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na…

eletrônica do argônio (18Ar).Em ambos os casos os íons formados são estáveis e a estabilidade destes íons justifica, em parte, a formação do sólido iônico NaCl. - SÓLIDOS IÔNICOS: Como já sabemos os compostos iônicos são formados por cátions e por ânions e devido à atração eletrostática existente entre eles ocorre o que chamamos de ligação iônica. Em um sólido iônico os cátions e os ânions ocupam posições específicas formando uma estrutura que recebe o nome de célula unitária…

EXERCÍCIOS – REFERENTE À AVALIAÇÃO 01 (P1) REVISÃO SOBRE TABELA PERIÓDICA E NÚMEROS QÜÂNTICOS 01. Exponha a regra do octeto. Ela se aplica tanto a compostos iônicos quanto covalentes? Dê exemplos. R.: A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração electrónica de um gás nobre. A regra é aplicável…

Resumo sobre ligação covalente ( conceitos , estrutura de lewis , geometria molecular e VSPER, TLV e orbitais moleculares ) Ligação metálica ( Conceitos e princípios da teoria de banda ) infoescola.com , wikipedia.com , slideshare.net , ebah.com.br ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ COVALENTE CONCEITOS: é um tipo de ligação química produzida pela união de dois átomos, que essencialmente "compartilham"

eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica. 07- Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter pontos de fusão altos, enquanto os sólidos moleculares tendem a ser moles e a ter ponto de fusão baixos. Explique a diferença, uma vez que a ligação covalente ocorre nos dois tipos de sólidos. 08- Por que os sólidos iônicos geralmente são bem duros? Por que são tipicamente quebradiços? 10- Quais são as…

constituídos de mais de um tipo de material insolúveis entre si. São desenhados para apresentarem a combinação das melhores características de cada material constituinte. Ex: Fibra de vidro, fibra de carbono e fibra de titânio. • Semicondutores São sólidos cristalinos de condutividade elétrica intermediária entre condutores e isolantes. Os elementos semicondutores podem ser tratados quimicamente para transmitir e controlar uma corrente elétrica. Ex: Si, Ge, GaAs, InSb, GaN, CdTe.…

Iônica............................................................................. pg.03 Formação do Composto Iônico................................................... pg.04 Ligação Covalente..................................................................... pg.05 Outras representações de Ligação Covalente............................ pg 06 Ligação Metálica......................................................................... pg 07 Como se forma a ligação…

Sólidos Metálicos Sólidos metálicosNum sólido metálico as unidades que ocupam os pontos reticulares são íons positivos. Por exemplo, no metal sódio os íons Na + ocupam os pontos de um retículo cúbico de corpocentrado. Cada Na + pode ser considerado como sendo o resultado da perda de um elétronporátomo de sódio, e os elétrons de todos os átomos de sódio formam uma nuvem gigante deelétrons que se espalha por todo o retículo. Estes elétrons não estão ligados a qualquerátomo,mas estão