Ligações covalentes e metálicas (tópicos)

Resumo sobre ligação covalente ( conceitos , estrutura de lewis , geometria molecular e VSPER, TLV e orbitais moleculares )
Ligação metálica ( Conceitos e princípios da teoria de banda ) infoescola.com , wikipedia.com , slideshare.net , ebah.com.br
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COVALENTE CONCEITOS: é um tipo de ligação química produzida pela união de dois átomos, que essencialmente "compartilham" elétrons entre eles. Ocorre entra ametal-ametal ou ametal-hidrogênio, pode ou não formar polos.
ESTRUTURA DE LEWIS: são diagramas que mostram a ligação entre os átomos de uma molécula e os pares de elétrons livres que podem existir na molécula. A estrutura de Lewis pode ser desenhada para qualquer molécula ligada de forma covalente, bem como coordenação de compostos. Mostram cada átomo e a sua posição na estrutura da molécula utilizando o seu símbolo químico. As linhas são desenhadas entre os átomos que estão ligados uns aos outros
GEOMTRIA MOLECULAR : baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da natureza das ligações.
VSPER : A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.
TLV: a ligação entre dois átomos é conseguida através da sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma porção destas orbitais atômicas que ocupam o mesmo espaço.
Nesta zona de sobreposição, existe apenas um par de elétrons com spins desemparelhados, provocando a aproximação