Os Sólidos Covalentes Tendem

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 9 SÓLIDOS TÓPICOS GERAIS 9.1 OS SÓLIDOS: ALGUMAS OBSERVAÇÕES PRELIMINARES Propriedades gerais dos sólidos Cristais 9.2 DIFRAÇÃO DE RAIO X O mecanismo da difração A equação de Bragg Aplicações da difração de raios X 9.3 O RETÍCULO CRISTALINO A cela unitária Alguns retículos cristalinos representativos 9.4 EMPACOTAMENTO DENSO O empacotamento denso de esferas idênticas

ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. A união entre íons é chamada ligação iônica, e origina uma estrutura altamente organizada, o reticulo cristalino ionico , esquematizada no desenho abaixo: Ligação covalente A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. Átomos…

Ligação Covalente......................................... pgs. 06 á 09 Ligação Metálica............................................ pgs. 09 á 13 Forças Intermoleculares.................................... pgs. 13 á 16 Conclusão.............................................................. pg. 17 Bibliografia............................................................ pg. 18 Introdução Neste trabalho poderemos ver o que é ligação iônica,…

compostos iônicos, por serem eletronicamente estáveis, ou seja, ocorre uma interação eletrostática entre eles (cargas com sinal contrário se atraem). Ligação covalente: se forma quando os átomos que estão se ligando tendem a receber elétrons. Ligação Covalente Molecular: esse tipo de ligação se forma quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Os pares eletrônicos são unido devido o compartilhar de seus elétrons, uma vez que é impossível todos os átomos receberem elétrons…

geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. Os compostos iônicos em geral apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. Podemos exemplificar a ligação iônica com um caso típico entre dois átomos hipotéticos - um metal M e um ametal X: como M é um metal, sua energia de ionização é…

1º - COMPOSIÇÃO QUÍMICA NaCl : Metal e não metal, Na e Cl Açúcar: Não metais, C, H e O 2º TIPO DE LIGAÇÃO QUÍMICA Modelos : Iônica Covalente polar e apolar Metálica 2 PERDA DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 3 GANHO DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 4 ESTRUTURAS DE LEWIS 5 SÍMBOLOS DE LEWIS 6 A REGRA DO OCTETO • OS ATOMOS TENDEM A GANHAR, PERDER OU COMPARTILHAR ELÉTRONS ATÉ QUE ESTEJAM RODEADOS POR 8 e- DE VALÊNCIA • CUIDADO ! EXISTEM VÁRIAS EXCEÇÕES À REGRA DO

tema central Ligação Covalente que é o tipo de interação na qual, os átomos se mantém unidos através de elétrons que são atraídos, simultaneamente, por mais de um núcleo. Justificativa Sempre devemos correr atrás de nossos objetivos, buscando aprender mais sobre os assuntos que nos cercam. E vem a ser o principal objetivo desse projeto o conhecimento sobre a Ligação Covalente e a…

Grupo II (Metais Alcalinos Terrosos). São metais altamente reativos, tendem a perder elétrons devido à baixa energia de ionização. O bloco p abriga os elementos que possuem de 3 a 8 elétrons na camada de valência e estão localizados nas colunas 13 a 18, respectivamente. Na Família 7 estão os Halogênios e na 8 os Gases Nobres. Da parte inferior esquerda à superior direita, vão de metais aos não metais, passando pelos metaloides. Tendem a ganhar elétrons, devido à alta energia de…

exemplo, moléculas diatômicas (formada por dois átomos) têm uma geometria linear. Na verdade, a ligação que une essas moléculas não permite outra forma, se trata da ligação covalente entre os núcleos atômicos, estes estarão sempre alinhados. Molécula diatômica A imagem acima representa a ligação covalente entre dois átomos de Nitrogênio (N). Mas se a união for entre mais de dois átomos? Aí é preciso prever a geometria da molécula através da Teoria de…

22/08/2014 Professora Ms. Cátia Palma de Moura Almeida Os átomos dificilmente ficam sozinhos na natureza. Eles tendem a se unir uns aos outros, formando assim tudo o que existe hoje. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. Químicas. Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com 8 elétrons. …