Os Elementos Não Metais

Li – Nome do elemento: Lítio Número atômico: 3 Massa atômica: 7 Número de prótons: 3 Número de elétrons: 3 Número de n: 4 Nome do grupo: Família dos metais alcalinos Grupo: 1 Período: 2 Elemento: ( x )representativo ( ) transição Distribuição eletrônica: K=2 1s2 L=1 2s1 Destaque o íon do elemento e sua respectiva carga: Li+1 cátion = íon positivo Classificação: Metais Estado físico: sólido C Nome do elemento: Carbono Número atômico: 6 Massa…

seguintes: 1. Configuração eletrônica dos elementos do grupo sugerido. 2. Propriedades físicas e químicas (tamanho, eletronegatividade, afinidade eletrônica, reatividade, densidade, propriedades magnéticas e elétricas etc.). 3. Diferenças de algum dos elementos em relação ao restante do grupo. 4. Capacidade de formar compostos ou complexos. 5. Ocorrência e obtenção (processamento para obter o metal puro ou ligas). 6. Usos mais comuns dos elementos (ver exemplo de aplicação embaixo…

formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 5.4. Óxidos neutros São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter ácido ou básico não significa…

A tabela periódica surgiu para agrupar os elementos que têm propriedades químicas e físicas semelhantes, ou seja, ela organiza os metais, semimetais, não metais, gases nobres, dentre outros, em grupos divididos de forma a facilitar sua localização. Imagine só se não existisse esta tabela? É como entrar em uma livraria e não encontrar os livros separados em função de gêneros, o que faria com que gastássemos muito tempo procurando um livro de psicologia, por exemplo, o qual poderia…

Metais alcalinos-terrosos Os alcalinos-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida média muito curto. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas). Apresentam eletronegatividade ≤ 1,3 segundo a escala de…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro Campus Duque de Caxias Metais alcalinos e alcalinos terrosos INORGÂNICA I

estruturas, como cada é formada, que elementos pertencem a cada ligação. Vamos explorar um pouco mais o mundo da química. Ligações Químicas As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes -- hélio, argônio, neônio, criptônio e xenônio -- e os metais em estado gasoso…

História dos metais Grande parte do nosso progresso atual se deve pelo progresso da metalurgia no mundo. Os textos e explicações á seguir, tentam explicar melhor este fato. Nossa sociedade atual tem grande dependência de metais, em todas áreas, como por exemplo em transportes, estruturas, ferramentas, materiais elétricos e etc. A vastidão de metais utilizados vão do cobre, alumínio até o Titânio, Zinco (Metais espaciais). Os metais de tão importantes serviram de distinção de eras,…

formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2 não são óxidos, pois o flúor é mais…

METAIS E LIGAS METÁLICAS PROPRIEDADES E APICAÇÕES Aluno: Kamila Micaela Lemos da Silva Turma: 2° ano “E” Turno: Noturno Disciplina: Química Prof.ª: Robson Cidade Ocidental, 16 de Outubro de 2012. ÍNDICE Introdução 04 Liga Metalica 05 Metal 06 Propriedades dos Metais 06 Aplicações dos Metais 07 Conclusão 08 Webgrafia 09 INTRODUÇÃO Este trabalho tem o objetivo estudar os metais que possuem muitas