Obtenção Magnésio

Relatório – Aula laboratório de química - Estrutura do ácido acético Definição: O ácido acético é um líquido incolor, de cheiro irritante e penetrante e com sabor azedo, que é quimicamente denominado de ácido etanóico. Obtenção: Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o oxigênio presente no ar. Daí a origem do nome, pois vinho azedo vem do

Obtenção de hidróxidos de metais alcalinos terrosos Autor: Darlan Ribeiro de Andrade, Elis Rejane Maciel da Silva Universidade Estadual da Paraíba Centro de Ciências e Tecnologia - CCT Campus Bodocongó – CEP: 58109-970 Campina Grande – Paraíba (PB) Experimento (1):Obtenção de hidróxidos de metais alcalinos terrosos Darlan Ribeiro de Andrade e Elis Rejane Maciel da Silva Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba, Campus Bodocongó, 58109-970, Campina…

Magnésio Características Eletrônicas. Elemento químico de numero atômico 12 sendo assim possui uma quantidade de 12 prótons e 12 elétrons possuindo uma massa atômica equivalente a 24. Possui três eletrosferas (camadas) sendo a camada K com 2 elétrons, a camada L possui 8 elétrons e a ultima camada M (camada de valência) tem 2 elétrons. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA) e está no 3º periodo da tabela periódica, sólido nas…

Magnésio O magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2 (anteriormente chamada IIA), sólido nas condições ambientais. É o sétimo elemento mais abundante na crosta terrestre, onde constitui cerca de 2% da sua massa,1 e o nono no Universo conhecido, no seu todo.2 Esta abundância do magnésio está relacionada com o fato de se formar facilmente emsupernovas…

mateus@pro.unifacs.br). RESUMO Relatório referente à quarta prática e terceira aula de laboratório, sobre propriedades periódicas. Ao utilizar o Bromo e o iodo foi possível analisar a característica oxidante dos halogênios, assim como com o uso do Magnésio, Sódio e Alumínio conseguimos analisar a característica redutora dos elementos químicos pertencentes ao mesmo período. Constatou-se, então, o caráter eletronegativo dos halogênios e o eletropositivo dos metais. PALAVRAS CHAVES:…

Produção dos Metais: Sódio, Alumínio e Magnésio Cleiton Batista 201101222034 Jean Claypson Kenneth Santos Recife 2011 1 Índice 1.1 Produções dos metais: Sódio, Alumínio e Magnésio 1.2 Sódio 1. Introdução 2. Aplicações

do texto] [Espaço duplo para separar o título do texto] EXPERIMENTAL  Materiais • Cápsula de porcelana • Pinça • Papel de filtro • Espátula • Tubo de ensaio  Reagentes • Água destilada • Fenolftaleína • Sódio metálico • Magnésio • Solução de brometo de potássio • Clorofórmio • Ácido clorídrico • Hipoclorito de sódio • Solução de iodeto de potássio Parte I – Propriedades redutoras dos metais a) Sódio Primeiramente foi separada uma cápsula de…

são os elementos químicos do grupo II (2A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, apresentam configuração eletrônica terminada em ns2, ou seja, possuem dois elétrons na camada de valência e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida média muito curto; eles formam uma série bem comportada de metais altamente reativos, mas menos reativos que os metais alcalinos.…

Substancia Obtenção Propriedades Aplicação Oxigênio De forma industrial, é obtido pela destilação fracionada do ar liquefeito. Em laboratório, pode ser produzido pela eletrólise da água ou pelo aquecimento do clorato de potássio sob ação do dióxido de manganês como catalisador. Ponto de Fusão: P.F:-218,4º C Ponto de Ebulição: P.E:-183,0º C O oxigênio é um gás incolor, inodoro e insípido e atóxico. Forma cerca de 21% em volume da atmosfera terrestre, seus compostos e ele formam…

Assim, metais nobres como o ouro (Au), a prata (Ag) e a platina (Pt), dificilmente são atacados por substâncias químicas. Exemplo de reação de deslocamento: Mg + ZnSO2 MgSO4 + Zn O magnésio desloca o zinco porque é mais reativo do que ele, ou seja, o magnésio vem antes do zinco na fila da reatividade. A reação Zn + MgSO4 não ocorre porque o Zn, sendo menos reativo que o Mg, não o desloca de seus compostos. Fila de reatividade dos metais: Li, K, Rb,…