eletrolise

Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas • As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra. • As reações de eletrólise são não espontâneas. • Nas células voltaicas e eletrolíticas: – a redução ocorre no catodo e – a oxidação ocorre no anodo. – No entanto, em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo. Eletrólise Eletrólise de soluções aquosas – Nas células eletrolíticas, o anodo é positivo e o catodo é negativo. (Em células galvânicas, o anodo é negativo e o catodo é positivo.) Eletrólise Eletrólise • • • • e- Eletrólise de soluções aquosas Outra aplicação importante é a produção do sódio metálico (processo Downs – eletrólise de sal de rocha fundido). Catodo: 2Na+(l) + 2e- 2Na(l) Anodo: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e-. Industrialmente, a eletrólise é usada para produzir metais como o Al. Eletrólise Eletrólise com eletrodos ativos • Eletrodos ativos: os eletrodos que fazem parte da eletrólise. • Exemplo: a galvanização eletrolítica. Eletrólise • Eletrodeposição é a deposição eletrolítica de um filme fino de metal sobre um objeto. O objeto a ser recoberto (metal ou plástico coberto por grafite) constitui o cátodo, e o eletrólito é uma solução aquosa do sal da qual é retirado o metal a ser depositado. O metal é depositado no cátodo pela redução dos íons na solução de eletrólito. Esses cátions são fornecidos pelo sal adicionado, ou…

SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 03 2 ELETRÓLISE 04 2.1 DEFINIÇÃO 04 2.2 METODOS 04 3. APLICAÇÕES DA ELETRÓLISE 05 4. SEMELHANÇAS E DIFERENÇAS ENTRE PILHAS E ELETRÓLISE 06 5 CONCLUSÃO 07 REFERENCIAS 08 1. INTRODUÇÃO Esse trabalho tem como finalidade explicar de forma sintetizada o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador conhecido como eletrólise. Essa corrente elétrica é…

Neste trabalho abordaremos sobre a Eletrólise, processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha). A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no…

..........3 2. ELETRÓLISE.......................................................................................................4 3. Conclusão..............................................................................................................8 4. Referências Bibliográficas.....................................................................................9 INTRODUÇÃO Eletrólise é todo processo químico não espontâneo…

ELETRÓLISE Fenômeno contrário ao da pilha. Um processo não espontâneo provocado por uma tensão elétrica aplicado. Para este processo inverso, têm-se que fornecer uma grande quantidade de energia (elétrica). Para efetuar o processo de eletrólise, é necessário que haja íons livres no sistema, o que só pode ser conseguido de duas maneiras: Formas de eletrólise: Eletrólise ígnea: fusão de uma substância iônica. Eletrólise em meio aquoso: dissociação ou ionização da substância em…

Eletrólises Aquosas Nomes Carolina Agostinho n°s: 01 3°TD Leticia Fernanda 13 Leticia Pereira 14 Mirileide Freitas 20 Natalie Alves 21 INTRODUÇÃO A eletrólise aquosa é a eletrólise onde o composto iônico se dissocia em uma solução aquosa, sendo inerte o eletrodo, formando íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Para se obter a reação global dessa eletrólise deve-se montar as quatro reações.[1] Na cuba…

ELETRÓLISE Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas. A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas películas de metais…

ELETRÓLISE Eletrólise é uma reação não espontânea provocada pelo fornecimento de energia elétrica, proveniente de um gerador (pilhas). É o inverso das pilhas. A eletrólise possui muitas aplicações na indústria química, na produção de metais, como sódio, magnésio, potássio, alumínio e etc. Também na produção de não-metais como cloro e o flúor e ainda substâncias como o hidróxido de sódio (soda cáustica) e peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e a deposição de finas películas de…

eletrolítico são diferentes. Exemplos de eletrólise ➢ Eletrólise ígnea: Ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. Nesse tipo de eletrólise o sólido iônico deve estar liquefeito por aquecimento (fusão), para os íons se deslocarem com mais facilidade até os eletrodos e aí se descarregarem. Isso se explica porque no estado líquido os íons têm livre movimento. [pic] Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de…

Sumário Introdução...........................................................................2 Desenvolvimento.................................................................3 Conceito de Eletrólise....................................................................................3 Eletrólise Ígnea........................................................... ..................................3 Eletrólise em meio…