O Que Significa Número De Avogadro

convertibilidade nas trocas de calor e trabalho. Por último, é definido o conceito de entropia, uma medida da desordem molecular de um sistema. Para que haja um bom entendimento de como operar todos esses conceitos, este livro‑texto apresenta um grande número de exemplos resolvidos, muitos exercícios de aplicação e testes com respostas. Há, também, indicações de alguns endereços eletrônicos para o aprimoramento do estudo. 8 fundamentos da termodinâmica Unidade I 1…

complicadas. Para gases a baixa densidade, podem-se obter equações de estado simples. Nesse caso, observa-se um comportamento geral, que é expresso pela relação: PV = nRT; Onde: P - é a pressão do gás, V- o volume por ele ocupado, T - a temperatura, N - o número de moles do gás e R - uma constante igual a 8,3149 J/kg.mol.K. Para gases de densidades mais elevadas, o modelo do gás ideal (ou perfeito) não é válido. Existem então outras equações de estado, empíricas ou deduzidas de…

Gay-Lussac e Avogadro, demonstraram que, numa molécula, podem existir diferentes átomos sem obedecer à proporção 1:1. E o caso da molécula de agua, que como vocês sabem, possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. A atual concepção do átomo, esta muito longe dessa ideia inicial, como veremos adiante. No entanto, por questões de comodidade de apresentação, ate hoje se utiliza muito a representação "átomo = esfera maciça", pois, deste modo, ainda e muito satisfatória para um…

com cargas opostas. Hoje sabe-se que uma descarga elétrica na atmosfera pode gerar correntes elétricas da ordem de 105 ampères e que as tempestades que ocorrem no nosso planeta originam, em média, 100 raios por segundo. Isso significa que a ordem de grandeza do número de elétrons que são transferidos, por segundo, por meio das descargas elétricas, é, aproximadamente (Use para a carga de 1 elétron: 1,6 . 10-19 C) a) 1022 b) 1024 c) 1026 d) 1028 e) 1030 2) (Unicamp-1997) A…

4.5 Lei de Gay Lussac 57 57 58 4.6. ―QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA‖. – DEFINIÇÃO DE 61 4.7 O número de Avogadro (NA) 4.8 Massa molecular 4.9 Resolução de problemas numéricos 4.10 Relações Molares 61 62 63 MOLE IFES 4 5 10 10 11 11 12 14 15 15 17 18 59 60 Pág. 3 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO 4.11 Densidade e Massa Molar 4.12 Lei de Avogadro 4.13 O Equivalente-Grama. – Definição 4.14 Exercícios resolvidos 4.15 Exercícios de…

físico-química estão afetadas por uma incerteza, chamada em geral erro, desvio ou imprecisão da medida. Por isso, os resultados das medidas devem ser expressos de modo tal que se possa avaliar a precisão com que elas foram feitas (ou calculadas). Portanto, o número que representa a medida de uma propriedade não pode ter uma quantidade qualquer de algarismos, ele deve conter apenas algarismos que representem realmente a precisão com que a medida foi feita, ou seja, todos os algarismos…

convertibilidade nas trocas de calor e trabalho. Por último, é definido o conceito de entropia, uma medida da desordem molecular de um sistema. Para que haja um bom entendimento de como operar todos esses conceitos, este livro‑texto apresenta um grande número de exemplos resolvidos, muitos exercícios de aplicação e testes com respostas. Há, também, indicações de alguns endereços eletrônicos para o aprimoramento do estudo. 8 fundamentos da termodinâmica Unidade I 1…

teorias sobre a natureza e química. A história de tais teorias filosóficas que se relacionam a química, provavelmente pode ser rastreada a cada única civilização antiga. O aspecto comum em todas essas teorias foi a tentativa de identificar um pequeno número de principais elementos que compõem todas as substâncias diferentes na natureza. Substâncias como o ar, água e solo / terra, formas de energia, como fogo e luz, e conceitos mais abstratos, como idéias, éter, e do céu, eram comuns nas…

COLIGATIVAS a) Número de Partículas Dispersas: I) Para o caso de soluções moleculares, onde basta descobrir o número de moléculas do sólido disseminado O número de partículas dispersas (NP) será calculado entre o quociente da massa da substância e o mol da substância pelo número de Avogadro. [pic] II) Para as soluções iônicas, temos: O produto entre o resultado do cálculo acima (em moléculas), o grau de ionização (() e o número de…

.......... 57 1.19.1 Leis ponderais das combinações químicas.......................................... 57 1.20 Estrutura da matéria III................................................................................. 59 1.20.1 Números quânticos............................................................................... 59 1.20.2 Distribuição eletrônica nos átomos....................................................... 62 1.20.2.1 Princípio de exclusão de Pauli...