O Nome Dos Acidos

de cálcio, ácido cianídrico, cianetos, cianatos, carbonatos... _________________________________________________________________________________________ CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 9 QUÍMICA ORGÂNICA I Fonte de compostos orgânicos  Obtidos da natureza  Obtidos por síntese Atenção! Sínteses: processos e reações para produção de uma determinada substância... ...petróleo (hidrocarbonetos...), carvão (hidrocarbonetos aromáticos...), plantas (cafeína, ácido…

Ácidos Carboxílicos Na química orgânica, ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos caracterizados pela presença do grupo carboxila, e são obtidos por oxidação de aldeídos ou de álcoois primários. Em fórmulas químicas, esses são tipicamente representados como COOH ou Moléculas que possuem tal grupo funcional também são chamadas ácidos carboxílicos ou ácidos orgânicos. [pic]Estrutura Molecular Os dois átomos eletronegativos de…

Bimestre Funções químicas O limão é um fruta que possui sabor muito azedo. Ele, assim como outras frutas cítricas, é ácido, contém ácido ascórbico e ácido cítrico. Muitos ácidos são usados em indústrias. Já houve época em que a produção e a utilização de determinados ácidos eram consideradas indicativas de desenvolvimento industrial de um país. Mas, afinal, o que é um ácido? Na natureza existe uma grande quantidade de substâncias com diferentes sabores, cores, consistências e…

orgânicas. Veremos agora as funções oxigenadas, ou seja, que têm o oxigênio como componente. ÁlcoolNa química orgânica o grupo –OH é conhecido como hidroxila, e quando ligado a um átomo de carbono (C) saturado numa cadeia carbônica, forma um álcool. O nome dos alcoóis é obtido juntando o prefixo do número de carbonos na cadeia principal com o infixo da ligação e o sufixo ol. Observe o exemplo do etanol: Et (dos dois C na cadeia) + an (das simples ligações) + ol (sufixo para os…

O objetivo deste trabalho é mostrar as Fórmulas estruturais, as importâncias e os Nomes usuais dos compostos. Arroio Grande 2014 INTRODUÇÃO Este trabalho tem como objetivo, o estudo de alguns compostos químicos, mostrando seu Nome usual, fórmula estrutural e a sua importância. Para que possamos os identificar em nosso dia-a-dia e saber suas características gerais, suas aplicações e onde podem

Sumário Resumo 3 Abstrat 4 Introdução 5 Os ácidos e bases: um pouco de história 6 Os ácidos e bases: conceito de Lewis 6 O que são exatamente? 6 Ionização 6 Dissociação Iônica 7 Nomenclatura dos ácidos 8 Classificação 10 Bases definição e classificação 10 Nomenclatura 10 Classificação 11 Uma nova função: os sais 11 Os sais podem ser classificados 12

2 ÍNDICE GERAL 1)Ácidos Carboxílicos e Derivados.............................................. pág. 04 2)Aminas.......................................................................................pág. 43 3)Reações Pericíclicas.................................................................. pág. 56 4)Compostos Heterocíclicos......................................................... pág. 69 3 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E DERIVADOS 1)Estrutura A família dos ácidos…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

SAIS Os sais são compostos iônicos constituídos por cátions, exceto o íon hidrogênio H+, e por ânions, exceto o íon hidróxido OH-. Nomenclatura dos sais O nome de um sal obtém-se acrescentando ao nome do ânion, o nome do cátion. Fórmula química Ânion presente Cátion presente Nome KCl Cl- - íon cloreto K+ cloreto de potássio CuSO4 SO42- - íon sulfato Cu2+ sulfato de cobre (II) NaNO3 NO3- - íon nitrato Na+ nitrato de sódio PbCO3 CO32- - íon carbonato Pb2+ carbonato de chumbo

Ácidos e Bases. Ácido é tudo aquilo que em solução aquosa libera H+ como seu ÚNICO cátion. Base é tudo aquilo que em solução aquosa libera OH- como seu ÚNICO ânion. Principais Ácidos : H2CO3 , H3PO4 , H2SO4 , HCN , HF , HI , HCL , HNO3 , HNO2 . Para se dar nome a um HIDRÁCIDO ( Ácido que não contêm oxigênio) : Devemos falar ÁCIDO + NOME DO ÂNION + ÍDRICO. Para se dar nome a um OXIÁCIDO ( Ácido que contêm oxigênio) : Devemos falar ÁCIDO + TERMINAÇÕES DO NOX. Principais BASES :