Forças intermoleculares, pf e pe

Nome Data 02/10/2014 Semestre 2º Curso Engenharia Civil Disciplina Química Geral Professora Visto Atividade Forças intermoleculares, pf e pe Questionário: 1. Qual o solvente polar mais eficiente? R. A água é um solvente polar mais eficiente. Raramente a encontramos pura, porque nela estão dissolvidas várias substancias. No caso, a água como um agregado iônico tem força concentradíssima, o que maximiza seu sucesso como solvente. 2. Como se comportou o solvente apolar? R. O solvente apolar (Benzina) não dissolveu a substância polar (cloreto de sódio), pois os semelhantes se dissolvem e no caso, não são. No entanto é mais correto considerar a solubilidade em termos de intensidade das forças intermoleculares. No caso, a benzina como um composto covalente apolar, tem força intermolecular tipo: dipolo-induzido, ou seja, sua intensidade de força molecular é muito fraca, então, não há solubilidade, assim como vimos no experimento. 3. Explique com suas palavras as forças de London e de Van Derwaals. R. Uma força de van der Waals é a soma de todas forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações covalentes intermoleculares (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletroestática de íons. Existem três interações distintas: - Força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom) - Força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye) - Força entre dois…

EXERCÍCIOS DE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE E CONCENTRAÇÃO COMUM. COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE: 01) (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura…

LISTA DE FIGURAS FIGURA 1. FORÇAS SOLUTO-SOLUTO DO NACL (SOLUBILIDADE...,2014C). 10 FIGURA 2. FORÇAS SOLVENTE-SOLVENTE DA ÁGUA E FORÇAS SOLUTO-SOLVENTE DO NACL COM A ÁGUA (SOLUBILIDADE...,2014C). 10 FIGURA 3. COMPARAÇÃO ENTRE AS FORÇAS SOLUTO-SOLUTO E AS FORÇAS SOLUTO-SOLVENTE (SOLUBILIDADE...,2014C). 11 FIGURA 4. SOLUBILIDADE DO CLORETO DE SÓDIO EM ÁGUA(CHEMELLO,2005). 11 FIGURA 5. SOLUBILIDADE DO NACL NA CONCENTRAÇÃO DE 0,5G DE ACORDO COM A TEMPERATURA 12 FIGURA 6.…

substância que está em maior concentração na solução, e o soluto aquele que apresenta uma menor quantidade. As soluções podem ser classificadas em: insaturadas, saturadas e super-saturadas. As soluções insaturadas são aquelas que o soluto não atingiu o máximo coeficiente de solubilidade em um determinado solvente a uma determinada temperatura. As soluções saturadas são aquelas…

Coeficiente de solubilidade e solvatação dos sais Fábio Rendelucci* Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação Primeiramente vamos esclarecer uma coisa: quando falarmos em sal não estaremos nos referindo exclusivamente ao cloreto de sódio, o mais famoso dos sais, velho conhecido em nossas cozinhas ou na água do mar. Talvez por nossa associação quase despercebida de sal com o cloreto de sódio (NaCl), afirmamos que os sais são solúveis em água. Isto não é verdade em alguns…

maior quantidade é chamada de dispersante, e a porção da dispersão em menor quantidade é chamada de disperso. Uma dispersão será chamada solução, quando disperso possuir um diâmetro médio inferior a 1nm. 1 nm (Nanômetro) = 10–9 m (metros). As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e…

diluídas. d) somente as supersaturadas. e) insaturadas concentradas. Questão 3 (PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: a) estável. b) diluída. c) saturada. d) concentrada. e) supersaturada. Questão 5 A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. Assinale a alternativa que indica corretamente a…

Determinação da concentração de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e preparo e padronização de 100 mL de solução de hidróxido de sódio 1N. OBJETIVOS - Definir e classificar as soluções; - Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades; - Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução. INTRODUÇÃO O estudo das soluções é muito importante para a compreensão e caracterização de diversos…

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE substância solubilidade sal comum 36,0 açúcar 33,0 cloreto de chumbo 0,99 cal apagada 0,16 sulfato de bário 2,53x10-4 silicato de magnésio (talco) ≈ 0 iodo sólido 0,016 bicarbonato de sódio 9,6 sulfato de cobre 20,7 cloreto de potássio 7,4 éter dietílico 222,0 A solubilidade é uma propriedade específica que depende da natureza das substâncias envolvidas (soluto e solvente) e da temperatura do sistema. Devido à extensa utilização desse tipo de…

homogenia. Uma solução é sempre composta de duas coisas: Uma que dissolve (solvente) e outra que é dissolvida (soluto) Vale lembrar que a solubilidade de uma substância qualquer varia de acordo com 3 princípios básicos: Polaridade: Propriedades comuns as substâncias Tamanho da Partícula: Quanto menor a partícula, mais fácil sua dissolução Temperatura: Quando as partículas recebem energia, elas se agitam e se distanciam, facilitando a solubilidade já que acaba por “sobrar e alimentar…