O Cobre Desloca A Prata

Parte 1: Reatividade dos Metais: Reações com CuSO4: Verificamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e ferro ocorreu, pois notamos que envolta do prego (Fe) ficou vermelho o que indica que houve formação de cobre envolta do mesmo. Esta reação ocorreu devido ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimos que a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades…

experiência clássica de pilhas, e até hoje utilizada como modelo, é a de John Frederick Daniell. Na pilha de Daniell os eletrodos de cobre e zinco eram divididos em duas semicélulas eletrolíticas e ligados externamente por um fio condutor e uma ponte salina contendo a solução eletrolítica saturada de K2SO4(aq). No experimento a pilha apresenta no eletrodo de cobre um espessamento da lâmina e diminuição da cor azul, esses dois fatos podem ser explicados pela semirreação de redução:…

equilíbrio químico dinâmico, este equilíbrio se desloca de modo a anular a ação da “força” aplicada, de modo a atingir novamente um novo equilíbrio. Considere o seguinte sistema em equilíbrio químico (v1 igual a v2): v1 1N2 (g) 1 vol 4 vol + 3 H2 (g) v2 3 vol 2 vol 2 NH3 (g) ΔH = -- 26 kcal/mol (sentido direto é exotérmico, isto é, libera calor) 9 Influência da pressão Aumentando-se a pressão sobre um sistema em equilíbrio químico, este se desloca para o sentido de menor volume e…

decomposição das espécies iônicas na solução, num processo conhecido como eletrólise. Na figura 1 é mostrada uma célula eletrolítica que pode ser utilizada para a dosagem do Cd2+ em uma solução. Fig. 1: Célula eletrolítica com eletrodos de prata (anôdo) e de cádmio (catodo), que pode ser utilizada para a dosagem de cádmio em soluções. O eletrodo de referência é um eletrodo de Ag/AgCl(s), cujo potencial permanece praticamente constante durante todo o processo analítico é…

que contendo eletrólitos dissolvidos conduzem a corrente elétrica. Funcionamento da pilha Seja por exemplo a pilha: Mg / H2SO4(3M) ║ H2SO4(3M) / Cu. Constituída por uma solução 3M de ácido sulfúrico na qual se introduz uma placa de cobre e outra de magnésio separadas entre si, e tal que suas extremidades superiores fiquem acima do nível da solução, permitindo ligá-las por fio condutor sem que as conexões sejam atingidas pelo eletrólito. Ao fio condutor do circuito…

numa determinada solução de electrolitos; os quais estão ligados um tubo cheip de cloreto de potássio KCL e Abaixo, podemos observar de tipos de celulas electroquimicas; Em primeiro lugar a pilha de Alexandro Volta com placas de Zinco (Zn ) e Cobre (Cu) separadas por feltro embebido com ácudo sulfurico (H2SO4), e qu eproduz energiel electrica. Ou mais sofisticada a pilha de Daniell : Aprendi também que há dois tipos principais de celulas electroquimicas: Célula…

Reações de Simples Troca (ou de deslocamento, ou de substituição) Nessas reações temos um elemento livre (substância simples) reagindo com um composto (substância composta – substância constituída por diferentes elementos). O elemento livre desloca (ou seja, substitui) outro elemento do composto. Para que isso ocorra, e necessário que o elemento livre seja mais reativo do que o elemento a ser deslocado do composto. Em outras palavras, trata-se da reação entre uma substância simples e…

alumínio puro é mole e dúctil, mas sua resistência pode ser aumentada por tratamento adequado. São produzidas muitas ligas de alumínio contendo vários elementos inclusive cobre, manganês, silício, zinco e magnésio. Sua leveza, resistência mecânica (em ligas), resistência à corrosão e condutividade elétrica (62% da condutividade do cobre), o tornam adequado para muitas finalidades inclusive na construção de veículos, aeronaves, construção civil (estruturas, portas, janelas e esquadrias) e…

inorgânicos. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 14 tubos de ensaio; ácido clorídrico; acido clorídrico diluído; nitrato de prata; funil de vidro; papel de filtro; sulfato de cobre; hidróxido de sódio; nitrato de chumbo; sulfato de sódio; iodeto de potássio; HCl concentrado;óxido de cálcio; água destilada; fenolftaleína; pinça metálica; magnésio metálico; zinco metálico; fio de cobre; bicarbonato de sódio sólido; iodato de potássio; iodeto de potássio; permanganato de potássio e…

metais nobres. Utilizando a fila de reatividade podem ser feitas previsões sobre a ocorrência ou não de uma reação de deslocamento. (SALVADOR, Usberco) Reatividade dos não-metais (ametais) Assim como nos metais, o ametal mais reativo desloca um menos reativo em uma reação química, através de reações se determina a fila de reatividade dos ametais. F > O > Cl > Br > I > S > C > P > H (SALVADOR, Usberco) Reação de simples troca ou deslocamento …