Notas 1 A Espécie Química Representada Por Cl

ELETRICIDADE I CIRQUITO EM SÉRIE 1) Os pontos A e B da figura são os terminais de uma associação em série de três resistores de resistência R1 = 1Ω, R2 = 3Ω e R3 = 5Ω. Estabelece-se entre A e B uma diferença de potencial U = 18V. Determine a resistência equivalente entre os pontos A e B; calcule a intensidade da corrente e a ddp em cada resistor. Resposta U = i.( R1 + R2 + R3) 18 = i.(1 + 3 + 5) 9.i = 18 i = 18/9 i = 2ª 2) A diferença de potencial entre

Exército Brasileiro “Brasil! Acima de Tudo!” “Onde Tudo Começa” Química Aplicada I Ciências Exatas e Tecnológica ESCOLA PREPARATÓRIA DE CADETES DO EXÉRCITO “QUÍMICA ! BRASIL ! ” Escola Preparatória de Cadetes do Exército EsPCEx - Química Aplicada I ESCOLA PREPARATÓRIA DE CADETES DO EXÉRCITO Índice Polaridade das ligações covalentes e das moléculas ................................................................. 1 Propriedades físicas e forças intermoleculares…

Apostila de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A perspectiva molecular da química A matéria é o

FACULADE DE FARMÁCIA DA UNIVERSIDADE DO PORTO Química Orgânica I 1º ano, 2º semestre 2004/2005 PARTE TEÓRICA REVISÕES DO SECUNDÁRIO… ESTRUTURA E LIGAÇÃO QUÍMICA Orbital atómica – região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar o electrão. Tipos de orbitais atómicas Orbitais 1s - Correspondem ao nível de energia mais baixo - Consiste numa esfera com centro no núcleo Orbitais 2s - Correspondem ao nível de energia imediatamente superior - Consistem numa esfera maior…

2003 Geologia de Engenharia I – ÁREA1 1. M INERALOGIA - ESTUDO DOS M INERAIS Mineral: é uma substância sólida de ocorrência natural na forma elementar ou de composição química inorgânica definida e estrutura atômica característica. A mineralogia é o ramo da ciência geológica que estuda os diversos tipos minerais e suas propriedades, as quais são det erminadas por características físicas (dureza, clivagem, traço, etc), óticas (brilho, cor) e químicas (composição). Os minerais…

Graduado em Química pela Unesp (Instituto de Química de Araraquara). Professor de Química em escolas de Ensino Médio e em cursos pré-vestibulares. Eduardo Leite do Canto Graduado em Química pela Unicamp. Doutor em Físico-Química Orgânica pela Unicamp. Professor de Química em escolas de Ensino Médio. Volume 2 FÍSICO-QUÍMICA Livro não-consumível Componente curricular: Química Ilustrações: Adilson Secco, Nelson Matsuda, Rodrigo Carraro Moutinho 3a edição São Paulo, 2003 front quim…

10.º E 11.º ANOS Física e Química A Física e Química A Questões de Exames Nacionais e de Testes Intermédios dos 10.0 e 11.0 Anos Com Resoluções Instituto de Avaliação Educativa, l.P. Travessa das Terras de Sant'Ana, 15 1250-269 Lisboa Tel.: 21 389 51 00 Fax: 21 389 51 67 E-mail: iave-direcao@iave.pt Sítio: www.iave.pt Presidente do IAVE, l.P.: Helder de Sousa Capa: Prude 1. ª edição: janeiro 2015 T iragem: 5000 Execução gráfica: IAVE, 1. P. Impressão: Editorial do Ministério da…

ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL “LAURO GOMES” TÉCNICO EM QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA (QAT) SÃO BERNARDO 2010 2 ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL “LAURO GOMES” ENSINO TÉCNICO - QUÍMICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA (QAT) Turma: 2º módulo F Giselaine Alves dos Santos 18 SÃO BERNARDO 2010 3 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 1 – DEFINIÇÕES 1.1 – CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: O conteúdo programático baseia-se em métodos analíticos de precisão, aplicados em laboratórios…

núcleo contém prótons e neutrons. • Em torno do núcleo giram os elétrons . Características das partículas subatômicas: Partícula Carga Massa Próton +1 1 Elétron -1 1/1840 Nêutron 0 1 •O átomo é eletricamente neutro  (p = e-). •A massa do átomo está concentrada no núcleo. • O núcleo é cerca de 10000 X menor que o átomo. Notação Química do Átomo: • Número Atômico (Z): n° prótons (p) • Número de Massa (A): A = p + n (neutrons) N° atômico X z A N° de massa Símbolo do…

Aula 01: Apresentação da Disciplina e Introdução Prof. Dr. André Luiz Molisani Curso de Engenharia de Materiais e-mail: fsa.molisani@gmail.com 2015 1 APRESENTAÇÃO DA DISCIPLINA 2 CRITÉRIO DE AVALIAÇÃO • A disciplina será avaliada por meio de provas bimestrais (P1 a P4), atividades semestrais (A1 e A2) e o exame final (EX). • As médias semestrais (MS) serão calculadas da seguinte maneira: 𝐌𝟏𝐒 𝐌𝟐𝐒 𝐏𝟏 + 𝐏𝟐 = 𝟎, 𝟖𝐱 𝟐 𝐏𝟑 + 𝐏𝟒 = 𝟎, 𝟖𝐱 𝟐 + 𝟎, 𝟐𝐱𝐀𝟏 + 𝟎, 𝟐𝐱𝐀𝟐 • Média