Nomenclatura Dos Sais Acido E Base

Classificação e Nomenclatura de Compostos Inorgânicos [Tópico 06] ► Lista de Exercícios 06 segunda-feira, 10 novembro 2014, 16:12 Finalizadas segunda-feira, 10 novembro 2014, 16:31 19 minutos 9 segundos 5,00 de um máximo de 10,00(50%) Os compostos H2SO3, Na2SO3 e SO2, são respectivamente: Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Marcar questão Escolha uma: a. Dióxido de Enxofre ;Sulfito de Sódioe Ácido Sulfuroso b. Sulfato de Sódio; Ácido Sulfurico e Dióxido de Enxofre…

I). Nomenclatura IUPAC Na nomenclatura substitutiva (IUPAC) o halogênio é citado com um substituinte da cadeia principal pelos prefixos fluoro cloro, bromo e iodo. 4 1 2 3 5 Br 6 7 5-bromo-2-metileptano A numeração começa pela extremidade mais próxima da primeira ramificação (menores números). Cl H3C Cl Br C H H Cl Br C H Cl Bromodiclorometano CH2 Cloroetano F Bromoclorometano 1-etil-3-fluorobenzeno No caso acima o etil possui prioridade alfabética em relação ao flúor.…

estudo. Fase – É toda etapa visível do sistema. Misturas Homogêneas - Apresenta aspecto uniforme ao ser examinado ao microscópio ou a olho nu. Apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão em que seja examinado. Ex.: água, água + sal de cozinha, água + álcool... *Toda mistura gasosa é homogênea. Misturas Heterogêneas - não apresenta aspecto uniforme as ser examinado Profª Flávia Vasconcelos 11 QUÍMICA APLICADA ao microscópio ou a olho nu. Ex.: água + Gasolina;…

formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Óxidos ácidos ou Anidridos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um ametal. Possuem estrutura molecular, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o outro elemento não é tão grande. Resultam da desidratação dos ácidos e, por isso, são chamados anidridos de ácidos. Reações Reagem com água formando um…

FORMULAÇÃO DOS SAIS NOMENCLATURA DOS SAIS FORMULAÇÃO DE UM SAL GENERALIZANDO TEMOS: RESUMINDO FICAMOS COM: Onde: C = cátion proveniente da base A = ânion proveniente do ácido CX+ AY- X+ Y- (C )Y(A )X CYAX NOME 2+ Fe SO4-2 2+ Fe SO42- FeSO4 Sulfato de Ferro-II (ferroso) 3+ Fe PO43- 2+ Fe PO43- 3+ Fe SO42- 2+ Ca P2O74- 2+

1. OBJETIVOS Os objetivos dos conteúdos desse nivelamento são revisar os estudos sobre cátions, ânions, número de oxidação (NOX), regras de solubilidade, e os conceitos sobre ácidos, bases, sais, óxidos, peróxidos e superóxidos. 2. CÁTIONS Cátion é um íon com carga elétrica positiva. 2.1. Regras de Nomenclatura dos Cátions 2.1.1. Para os cátions que possuem um único número de oxidação o nome do cátion é igual ao nome do elemento que lhe deu origem precedido pela palavra…

Características dos sais: 1- Conduz corrente elétrica quando estão em solução. 2 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. 3 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 4 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 5 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos…

Sais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de unma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário,

NOMENCLATURA ÁCIDOS - Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo : HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. - Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo : H2CO3 – ácido carbônico HBO3 – ácido bórico - Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos : H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2

Alessandra Tesch da Silva. Vila Velha MAIO-2014/1 SUMÁRIO INTRODUÇÃO---------------------------------------------------------------------------04 CONCEITO E DEFINIÇÃO-----------------------------------------------------------05 NOMENCLATURA----------------------------------------------------------------------06 ORIGEM DE FORMAÇÃO------------------------------------------------------------07 EXEMPLOS…