Nomenclatura Dos Sais Acido E Base

substâncias químicas com propriedades comuns. As funções mais comuns, são : • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos ÁCIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons H+ • Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. • Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal . Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl , HBr , H2S…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no…

ACIDOS é toda substância molecular que, em solução aquosa, sofre ionização e produz como único cátion, o íon H+.2 Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: caracteristicas Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa ácida, o papel azul de tornassol passa para vermelho; o papel…

são denominadas propriedades funcionais. • • • • As funções químicas inorgânicas são ácidos; bases; sais; óxidos Teoria de Arrhenius No final do século passado, Svante Arrhenius constatou experimentalmente que algumas soluções aquosas conduziam a corrente elétrica e outras não. Quando se faz uma solução de açúcar em água a lâmpada permanece apagada. Quando se faz uma solução de sal em água a lâmpada acende. Arrhenius explicou este fato através da Teoria da…

FeO, K2O | ácidos ou anidridos | metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2 | SO3, Cl2O, Mn2O7 | Neutros | C+2, N+1 e N+2 | NO, CO, N2O | Anfóteros | Os mais comuns são formados pelos metais RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA | Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO | salinos, mistos ou duplos | metais com nox médio +8/3 | Pb3O4, Fe3O3 | Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.…

Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e funções orgânicas…

também, a sua nomenclatura sofreu alterações de acordo com os novos cientistas que surgiam. Origem da nomenclatura. Os primeiros nomes para os compostos químicos foram criados pelos alquimistas há muito tempo, as denominações eram da seguinte forma: Litargírio Branco de Troyes Vitríolo azul Após isso surgiu um novo químico francês chamado Antoine Laurent Lavoisier, considerado um dos maiores cientistas da química. Não demorou muito tempo Lavoisier percebeu que as…

função: • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos ÁCIDOS • Definição de Arrhenius • Substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o hidrogênio (H+) • Equação de ionização dos ácidos HCl + H2O  H⁺ + ClHCl + H2O  H₃O⁺ + Cl- ÁCIDOS • Características gerais • Sabor azedo • De modo geral tóxicos e corrosivos • Formam soluções aquosas condutoras de eletricidade • Desidratam a matéria orgânica • Modificam a cor de certas substâncias • Neutralizam bases formando sal e água…

salinos, mistos ou duplos metais com nox médio +8/3 Pb3O4, Fe3O3 Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases. Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento: FeO + Fe2O3 → Fe3O4 Nomenclatura dos óxidos[editar | editar código-fonte] a) para qualquer óxido prefixo + óxido de + prefixo + elemento Exemplos: =…