Elementos quimicos

OXIDOS
Óxidos são compostos binários em que o elemento oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2 e é o mais eletronegativo da fórmula tornado-o o mais potente elemento.
As propriedades de um óxido dependem das características esperticunstulares do elemento formador.
Classificação dos óxidos classificação | formadores | exemplos | Básicos | metais com nox +1 ou +2 e do grupo 1A e 2A | CaO, FeO, K2O | ácidos ou anidridos | metais com nox +5, +6 e +7 e ametais com qualquer nox, exceto C+2, N+1 e N+2 | SO3, Cl2O, Mn2O7 | Neutros | C+2, N+1 e N+2 | NO, CO, N2O | Anfóteros | Os mais comuns são formados pelos metais RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA | Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO | salinos, mistos ou duplos | metais com nox médio +8/3 | Pb3O4, Fe3O3 |
Obs: os óxidos anfóteros se comportam como óxidos básicos na presença de ácidos e como óxidos ácidos na presença de bases.
Obs2: os óxidos mistos são a "soma" dos óxidos formados por um elemento, ou seja, é uma nuvem com todos os tipos de óxidos desse elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Nomenclatura dos óxidos
a) para qualquer óxido prefixo + óxido de + prefixo + elemento
Exemplos:
= tetróxido de triferro ou tetróxido de ferro(3) = trióxido de dinitrogênio ou trióxido de nitrogênio (2)
b) para elementos com nox fixo óxido de + elemento
Exemplos:
- óxido de sódio - óxido de alumínio
c) para elementos que não apresentam nox fixo óxido + elemento + sufixo OU óxido de + elemento + nox em algarismo romano

Exemplos: = óxido ferroso ou óxido de ferro II = óxido férrico ou óxido de ferro III
d) para óxidos ácidos (ou anidridos) apenas anidrido + prefixo + elemento + sufixo nox | prefixo | sufixo | +1 ou +2 | Hipo | oso | +3 ou +4 | - | oso | +5 ou +6 | - | ico | +7 | (hi)per | ico |
Exceções: para os elementos B+3, C+4 e Si+4 só se usa o sufixo "ico".
Exemplos:
= anidrido carbônico = anidrido permangânico

ACIDOS
Segundo Arrhenius, ácido é toda a substância que libera um íon