Nitrato De Niquel

Cobalto Ni Níquel +1 e +3 (Mono e Tripositivos) Au +2 e +4 (Di e Tetrapositivos) Ouro Sn Estanho Pb Chumbo Pt Platina TABELA DE ÂNIONS Monovalentes (–1) Cl Cloreto Br Brometo I Iodeto F Fluoreto ClO Hipoclorito ClO2 Clorato ClO3 Clorato ClO4 Perclorato BrO Hipobromito BrO2 Bromito BrO3 Bromato IO Hipoiodito IO3 Iodato IO4 Periodato NO2 Nitrito NO3 Nitrato …

................................................................9 8. Bibliografia ...................................................................................................10 1. Introdução O metal níquel é dúctil e resistente à corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa, o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns…

as diferenças nas velocidades; na terceira a reatividade com água em ebulição; e na quarta a seletividade na reação de metais com hidróxidos. MATERIAIS E REAGENTES -Tubos de ensaio -Solução de sulfato de cobre 0,5 M CuSO4.5H2O -Solução de nitrato de prata a 2% AgNO3 -Solução de acido clorídrico 0,5 M HCl -Solução de hidróxido de sódio 0,5 M NaOH -Solução de cloreto de sódio 0,5 M NaCl -Ácido nítrico concentrado – HNO3 -Magnésio metálico – Mg -Cobre metálico – Cu -Zinco metálico…

Reagentes Fio de níquel – cromo Vidro relógio Bico de Bunsen Cloreto de sódio- NaCl Cloreto de magnésio- MgCl2 Cloreto de potássio- KCL Nitrato de cálcio- Ca (NO3)2 Cloreto de bário- BaCl2 Cloreto de estrôncio- SrCl2 Ácido clorídrico- HCl 2.2 - Procedimento Experimental 1. Foi adicionada uma pequena quantidade de sais em vidros de relógio. Todos os sais foram pegos com o fio de níquel – cromo em pequenas quantidades e levados até a chama do bico de Bunsen; 2. O fio de níquel…

DE ÁGUA A 25 °C pH DND Reatividade química com água NÃO REAGE. Reatividade química com materiais comuns NÃO REAGE. Polimerização NÃO OCORRE. Reatividade química com outros materiais INCOMPATÍVEL COM ÁCIDOS FORTES, ENXOFRE, NITRATO DE NÍQUEL, MADEIRA E OUTROS COMBUSTÍVEIS. Degradabilidade PRODUTO INORGÂNICO. Potencial de concentração na cadeia alimentar NENHUM. Demanda bioquímica de oxigênio (DBO) NENHUMA. Neutralização e disposição final O MATERIAL DEVE…

(GRADY Jr et.al., 1980), por efeito osmótico. Em casos extremos podem inviabilizar o uso das águas por salinização. Os sais não inertes são também analisados separadamente, sendo os principais: os sulfatos que podem ser reduzidos aos sulfetos; os nitratos e nitritos que podem ser desnitrificados; sais de amônia que podem ser nitrificados. O nitrogênio e o fósforo são elementos presentes nos esgotos sanitários e nos efluentes industriais e são essenciais às diversas formas de vida,…

+ NaOH --- --- --- Precipitado azul escuro Precipitado azul escuro --- --- --- Procedimentos experimentais e Resultados: 1. Reação com tiocetamida. Para realizar esse teste, adicionou-se separadamente em tubos de ensaio 2 gotas dos nitratos ou cloretos de Hg2+,Pb2+,Cu2+,Cd2+,Bi2+,Sb2+,Sn2+ e Sn4+ 0,2M, 2 gotas de HNO3 6M e 10 gotas da solução de tiocetamida 1,0M e aqueceu-se em banho Maria por 5 minutos. Observou-se a precipitação de sulfeto dos metais. Bi2+- houve…

Universidade do Estado do Rio de Janeiro – Maracanã Curso: Engenharia Química Disciplina: Química Analítica Experimental Professora: Jéssica Pinho PRÁTICA 8: DETERMINAÇÃO GRAVIMÉTRICA DE NÍQUEL Rio de Janeiro 06/06/2012 Sumário: Introdução ------------------------------------------------------------------------------- 3 Objetivo ---------------------------------------------------------------------------------- 6 Materiais e Reagentes ----

A realização deste experimento, Teste de Chama, teve como objetivo a observação da cor da chama obtida pelo aquecimento de soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato de cobre, cloreto de sódio, iodeto de Potássio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolveu a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão. Aplicou-se energia em forma de calor, a chama

1- Escreva a fórmula e o nome do cátion derivado das bases abaixo: a) NaOH: Na + sódio f) LiOH: Li+ lítio b) Ca(OH)2: Ca2+ cálcio g) Au(OH)3 : Au3+ ouro III c) Al(OH)3: Al3+ alumínio h) Ni(OH)2 : Ni2+ níquel II d) Pb(OH)4: Pb4+ chumbo IV i) Au(OH)3 : Au3+ ouro III e) CuOH: Cu+ cobre I j) AgOH : Ag+ prata 2- Escreva as reações de dissociação (em água) das bases: a) NaOH : NaOH + H2O  Na+ + OH- b) Ca(OH)2 : Ca(OH)2 + H2O  Ca2+ + 2 OH- c) Al(OH)3 : Al(OH)3 + H2O