Niquel Com Dimetilglioxima

obtendo a seguinte reação: [Ni(NH3)6]Cl2 (aq) + 6H2O(l)  NiCl2.6H2O(s) + 6NH3 (g) A molécula de NH3 foi deslocada no complexo formando o sal dicloreto de níquel* e amônia Ao ser verificado o caráter ácido/base da solução acima, verificou-se pH básico, devido à amônia gasosa, presente nos produtos. Após isso, adicionou-se dimetilglioxima à solução, o resultado foi a formação de uma solução rosa, segundo a reação: Ni2+(aq) + 2C4H6(NOH)2(aq) + 2H2O Ni[C4H6(NOH)(NO)]2(s) + 2H3O+(aq)…

a cromatografia líquida, no entanto em geral é ultilizada para purificar produtos farmacêuticos, proteínas, aminoácidos, ácidos nucleicos, vitaminas e esteróides. Na pratica relativa a tal, foi analisado qualitativamente uma mistura de ions de níquel (II), cobre (II) e ferro (III), passando-os ao longo de um papel filtro, foi usado como fase liquida uma mistura de acetona e acido cloridrico. tais ions passam pelo papel com velocidades diferentes pois diferem em relação a suas atrações…

(BaCl2); *Ácido sulfúrico (H2SO4); *Cloreto de magnésio (MgCl2); *Hidróxido de sódio (NaOH); *Tiossulfato de sódio (Na2S2O3); * Carbonato de sódio (Na2CO3); *Magnésio (sólido); *Bicarbonato de sódio (NaHCO3); *Cloreto de Níquel (NiCl2); * Amôniaco (NH3); *Dimetilglioxima (CH3CNOHCH3); 4.3 – Procedimento experimental *todos os reagente foram utilizados com somente 1mL de cada. Parte A – Mudança de cor A.1 -Em um tubo de ensaio…

Solução de 0,05 mol/L de nitrato de cobalto II - Co(NO3)2; Solução de 0,05 mol/L de nitrato de cobre II - Cu(NO3)2; Solução de 0,05 mol/L de nitrato de níquel II - Ni(NO3)2; Solução de 0,05 mol/L de nitrato de ferro II - Fe(NO3)2; Solução de amônia concentrada (NH3); Solução de 0,5 mol/L de ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6]; Dimetilglioxima (DMG); Solução de cloreto de potássio (KCl) e cloreto de magnésio (MgCl2); Etanol (C2H6O); Hidróxido de sódio (NaOH); Permanganato de…

de análise quantitativa 1. Determinação de Níquel * a uma solução 0,1M de NICL2 em HCL 0,1M, foi acrescentado algumas gotas de NH3 e se obteve uma solução azul resultante de uma reação quimica. * em seguida foi adcionado cinco gotas do reagente dimetilglioxima (CH3CNOHCH3) em solução alcoólica 1% e se obteve uma solução rosa. Conclui-se então que o Niquel de fato está presente no aço uma vez que na literatura é dito que o Niquel tem uma coloração Rosada. 2. Determinação de

2 – Reagentes: • NaOH – Hidróxido de sódio; • NH4OH – Hidróxido de amônia; • NH4SCN – Tiocianato de amônio; • DMG – Dimetilglioxima • KI – Iodeto de potássio • K2CrO4 – Cromato de potássio 3.3 – Procedimentos Experimentais: Os procedimentos serão realizados na seguinte sequencia: Cu2+ (cobre), Pb2+(chumbo), Ni2+ (níquel) e Fe3+ (ferro) • Coloca-se aproximadamente 2cm (dois centímetros) de amostra de Cu2+ dentro de dois tubos de…

Lima; 04 Caçarolas de porcelana; 01 Pinça metálica; 01 Pêra de sucção; 01 Pipeta graduada; Pipeta de Pasteur Conta-gotas; Papel de filtro; Bico de Bunsen; Capela; 3.2 Reagentes Ácido nítrico (HNO3); Hidróxido de amônia (NH4OH); Dimetilglioxima (C4H8N2O2 ); Iodeto de Potássio (KI); Ácido Acético (CH3COOH); Ferrocianeto de Potássio (K4 [Fe(CN)6]); Água destilada; 04 amostras de metal desconhecidas. 3.3 Procedimento Experimental 1. Com uma lima retira-se algumas…

Determinação e identificação de cátions de grupo III (grupo III B - Zinco, Cobalto, Manganês, Níquel) A- SOLUÇÕES PADRÕES: ZnCl2 0,5 M CoCl2 0,5 M MnCl2 0,5 M NiCl2 0,5 M B - SOLUÇÕES REAGENTES: Cloreto de amônio 1M Hidróxido de amônio 6M Sulfeto de amônio ((NH4)2 S) 0,2M ou tioacetamida 1M Ácido clorídrico 1M Ácido nítrico 16M Hidróxido de sódio 6M Peróxido de hidrogênio 1M Dimetilglioxima (DMG) 1M Tiocianato de amônio 1M Acetona Tioacetamida 1M…

P6 – OBTENÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DE [Ni(NH3)6]Cl2 INTRODUÇÃO O metal níquel é dútil e resistente à corrosão. Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa, o estado de oxidação 2+ é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de 2+ para 3+. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado à seis moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo…

Pipetas Bico de bunsen Pinça de madeira 3.2 – Reagentes: NaOH – Hidróxido de sódio; NH4OH – Hidróxido de amônia; NH4SCN – Tiocianato de amônio; DMG – Dimetilglioxima KI – Iodeto de potássio K2CrO4 – Cromato de potássio 3.3 – Procedimentos Experimentais: Os procedimentos serão realizados na seguinte sequencia: Cu2+ (cobre), Pb2+(chumbo), Ni2+ (níquel) e Fe3+ (ferro) Coloca-se aproximadamente 2cm (dois centímetros) de amostra de Cu2+ dentro de dois tubos de ensaio. Concluindo essa…