Quimica experimental

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo
Departamento de Engenharias e Ciência da Computação
Curso de Engenharia Elétrica
Disciplina: Química Geral Experimental I

DETERMINAÇÃO DE CÁTIONS METÁLICOS EM SOLUÇÃO
Alunos:
Diogo Andre Zwan
Sávio Romar Mühlen dos Santos

Professora: Juliane Froncheti de Moura

Santo Ângelo, 23 de março de 2012.
1 – OBJETIVO

O objetivo desta pratica consiste em identificar a presença de cátions metálicos em determinadas soluções.

2 – INTRODUÇÃO

Algumas amostras quando sujeitadas a reações químicas com aplicações analíticas mudam alguns aspectos (variam volume, temperatura, estado físico, coloração, etc) conforme os produtos vão sendo transformados em reagentes. Com os cátions Cu2+, Pb2+, Ni2+ e Fe3+ é possível observarmos algumas dessas variações macroscópicas.

3 – PARTE EXPERIMENTAL
3.1 – Materiais: • Cátions Cu2+, Pb2+, Ni2+ e Fe3+ • Estante com 6 tubos de ensaio • Papel toalha • Reagentes • Conta gotas • Pipetas • Bico de bunsen • Pinça de madeira

3.2 – Reagentes: • NaOH – Hidróxido de sódio; • NH4OH – Hidróxido de amônia; • NH4SCN – Tiocianato de amônio; • DMG – Dimetilglioxima • KI – Iodeto de potássio • K2CrO4 – Cromato de potássio

3.3 – Procedimentos Experimentais: Os procedimentos serão realizados na seguinte sequencia: Cu2+ (cobre), Pb2+(chumbo), Ni2+ (níquel) e Fe3+ (ferro) • Coloca-se aproximadamente 2cm (dois centímetros) de amostra de Cu2+ dentro de dois tubos de ensaio. Concluindo essa etapa, adiciona-se, às gotas, o reagente NaOH em um dos tubos e o próximo passo é aquecê-lo cuidadosamente para que não ocorram projeções. Posteriormente adiciona-se, às gotas, no outro tubo o reagente NH4OH. Após isso acrescenta-se o reagente especifico em excesso para verificar se ocorre nova reação. • Coloca-se