Neutralização Reação Acido Base

FERREIRA CAMPOS FUNÇÃO INORGÂNICA: ÁCIDO E BASES E FUNÇÃO INORGÂNICA II: SAIS E ÓXIDO Aracaju, 2015 AILTON PIRES LEAL ALECSANDER SANTOS OLIVEIRA HUDSON ALBERTO SILVA PRADO JOÃO ANTÔNIO BARBOSA DA SILVA FREIRE JORGE FERNANDES DO AMARAL LOBÃO FILHO LUANA ARAÚJO RODRIGUES MARIA PAULA DANTAS COSTA PABLLO DIOGO DANTAS COSTA TAIANA PAIXÃO LIMA THIAGO FERREIRA CAMPOS FUNÇÃO INORGÂNICA: ÁCIDO E BASES E FUNÇÃO…

mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4concentrado 98% m/m)de concentração 0,05 mol.L -1, e 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH concentrado 97% m/m) . Para isso, calculou-se, a partir o número de mol, o volume necessário do ácido concentrado para 250 mL de água, que foi de 0,68 mL de H2SO4, e a massa de NaOH, que foi de 1,034g . Preparada as s oluções , no experimento 2 padronizou-se o ácido utilizando a técnica de volumetria de neutralização, a titulação,…

substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H+ + PO43- Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de…

Conquista – BA Maio/2011 Introdução As titulações de neutralização são baseadas na reação do analito com um reagente padrão. As soluções padrão utilizadas são sempre ácidos ou bases fortes, pois estes reagem melhor com o analito e, portanto, são capazes de fornecer um ponto final mais evidente. As soluções padrão de ácidos são preparadas pela diluição do ácido clorídrico, sulfúrico ou perclórico concentrados. E as soluções padrão de bases são obtidas pela diluição de hidróxidos…

são compostos formados juntamente com a água na reação de um ácido com uma base. 2. Obtenção de Sais  2.1 Neutralização total / Sais normais ou neutros íons H+ liberados = íons OH- liberados pela base. 2. Obtenção de Sais  2.2 Neutralização parcial/ Sais ácidos e básicos A neutralização parcial ocorre quando um ácido neutraliza parcialmente uma base, pois o número de hidrogênios ionizáveis do ácido é menor do que o número de hidroxilas da base, e vise e versa. 3.…

processo experimental realizado para a abordagem deste relatório foi referente ao processo de preparo e padronização de soluções, além da prática de volumetria de neutralização, através da titulação volumétrica. Para tal, realizamos o preparo de soluções, utilizamos padrões primários e secundários para padroniza-las e determinamos a acidez do ácido acético através de uma titulação. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA A história da análise volumétrica teve início com o trabalho de Lavoisier e seus…

EXPERIMENTO 1 ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO OBJETIVOS 1) Determinação do calor de dissolução de uma base forte (NaOH). 2) Determinação do calor de neutralização de um ácido forte (HCl) por uma base forte (NaOH). 3) Verificação da Lei de Hess. FUNDAMENTOS TEÓRICOS As soluções diluídas de ácidos e bases fortes podem ser consideradas como tendo seus solutos completamente dissociados em seus íons, ocorrendo o mesmo para os sais de ácidos fortes com bases fortes. A neutralização…

DE ENGENHARIA CIVIL - CEC QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL: ÁCIDOS E BASES Relatório apresentado à disciplina de Química Geral, do curso de Engenharia Civil do Unileste. Alunos: Analice Caroline de Castro Camilla de Aguiar Pinto Thamyres de Sousa Castro Professor: Aline Curso: Engenharia Civil CORONEL FABRICIANO – MG MARÇO DE 2015 1. INTRODUÇÃO A primeira conceituação mais precisa dos ácidos e bases de acordo com Feltre (2004, p. 251) foi dada pelo…

1. INTRODUÇÃO Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas por um ácido fraco e um sal formado pela reação desse ácido com uma base forte, ou, então, por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um ácido forte. As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH…

H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir com a água e produzir uma substância de natureza ácida. Óxido ácido + água → ácido oxigenado SO3 +H2O → H2SO4 Exemplos: CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbônico SO3 + H2 CuSO4 (aq) + Fe (s)…