SAIS INORGANICA

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS
CURSO SUPERIOR LICENCIATURA EM QUÍMICA

SAIS

Prof.ª Dr.ª Ana Claúdia Melo
Alunos: Eliazar Santana Júnior, José
Ferreira, Patricia Simonette, Renata Ferreira

Sumário
 Definição;
 Obtenção;
 Características;
 Classificação;
 Solubilidade;
 Nomenclatura;
 Reações

envolvendo sais;

 Aplicação

na Indústria;

 Exercícios;

I. Definição


Os sais são compostos iônicos que possuem, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion diferente de OH-.
EXEMPLOS:

I. Definição


Os sais são compostos formados juntamente com a água na reação de um ácido com uma base.

2. Obtenção de Sais


2.1 Neutralização total / Sais normais ou neutros íons H+ liberados = íons OH- liberados pela base.

2. Obtenção de Sais


2.2 Neutralização parcial/ Sais ácidos e básicos

A neutralização parcial ocorre quando um ácido neutraliza parcialmente uma base, pois o número de hidrogênios ionizáveis do ácido é menor do que o número de hidroxilas da base, e vise e versa. 3. Características



Apresentam gosto salgado;



Conduzem corrente elétrica em meio aquoso;

4. Classificação
Quanto ao número de elementos


Binário: NaCl, KF, LiBr;



Ternário: NaCN, CaCO3, CuSO4;



Quaternário: NaHCO3;

Quanto a presença de água


Anidro: NaCl, NaCN;



Hidratados: CuSO4 . 5H2O, NaNO3 . 10H2O

4. Classificação

Quanto ao caráter ácido-base


Sais neutros: NaCl, CaCO3;



Sais ácidos: NaHCO3,KHSO4;



Sais básicos: AlOHSO4, AlOHCl2;

5. Solubilidade dos sais

6. Nomenclatura dos Sais
O nome do sal deriva do ácido e da base que lhe deram origem, é obtido fazendo a troca de terminações do ácido pelas terminações características do sal:

E prossegue-se na montagem do nome do seguinte modo:

6. Nomenclatura dos Sais
Exemplos:

7.Reações envolvendo sais
Sal + metal – depende da ordem de reatividade dos metais envolvidos na reação.
Ex.: CuSO4 + Zn