Padronização de uma solução de naoh contra bifitalato de potássio e padronização de hcl contra solução de naoh

Universidade Federal da Bahia – UFBA
Instituto Multidisciplinar em Saúde – IMS
Campus Anísio Teixeira – CAT

Beatriz Carvalho Cunha
Elizane Oliveira da Silva
Lorena de Sousa Rosa
Luís Eduardo da Silva

Padronização de uma solução de NaOH contra bifitalato de potássio e Padronização de HCl contra solução de NaOH

Vitória da Conquista – BA
Maio/2011

Introdução

As titulações de neutralização são baseadas na reação do analito com um reagente padrão. As soluções padrão utilizadas são sempre ácidos ou bases fortes, pois estes reagem melhor com o analito e, portanto, são capazes de fornecer um ponto final mais evidente. As soluções padrão de ácidos são preparadas pela diluição do ácido clorídrico, sulfúrico ou perclórico concentrados. E as soluções padrão de bases são obtidas pela diluição de hidróxidos de sódio, de potássio e, em alguns casos, de bário. ( Skoog, 2005)
No passado, usava-se o termo “análise volumétrica” para identificar esta determinação quantitativa, mas este termo foi substituído por análise titrimétrica. Considera-se que esta denominação exprime melhor o processo de titulação, enquanto a denominação antiga poderia ser confundida com medições de volumes, como as que envolvem gases. Na análise titrimétrica, o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância que se titula é o titulado. O processo de se juntar a solução padrão até que a reação esteja completa é a titulação, e a seu término a substância a ser determinada está titulada. Seu ponto final chama-se ponto de equivalência. Este final deve ser identificado por alguma mudança, produzida pela própria substância padrão ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Depois de a reação entre a substância e o padrão estar praticamente completa, o indicador deve provocar uma modificação visual nítida na solução. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação. Numa titulação ideal, o