Neutralização Em Farmácia

partir da reação de um ácido e uma base, que também gera como produto água. Essas reações são denominadas de Reação de Neutralização, podendo ser classificadas em: Reação de Neutralização Total → quando os íons de hidroxila e hidrônio reagem em proporções iguais, isto é, todo íon (OH)− é consumido pelo íon H+ . Resultando em uma ou mais moléculas de água. Reação de Neutralização Parcial → quando os íons de hidroxila e hidrônio reagem em proporções definidas de 1:1, não havendo o…

MEC-UFF Química Orgânica Experimental VI Turma BB Farmácia Síntese do Cloreto de terc-butila Niterói-RJ, 15 de Abril de 2014 1. Introdução Reações de substituição, como indica o nome, ocorre com a troca de um átomo ou grupo, no caso da substituição nucleofílica o grupo que entra fornece um par de elétrons para nova ligação covalente e o grupo que sai leva consigo o par de elétrons da ligação quebrada, já na eletrofílica ocorre o inverso.(5) A…

citostáticos; antineoplásicos; imunossupressores; digitálicos; imunomoduladores; |Pode |Pode |Pode |Pode[5] | | |anti-retrovirais, quando descartados por serviços assistenciais de saúde, farmácias, drogarias e distribuidores de medicamentos ou apreendidos | | | | | | |Os resíduos de produtos e de insumos farmacêuticos, sujeitos a controle especial,…

reações químicas que podem causar no meio ambiente; 4 2.1.1.1 Possíveis influências sobre seres vivos sejam eles humanos, animais, vegetais ou microorganismos 5 2.1.1.1.1 No município de Santa Rosa o descarte dos remédios vencidos pode ser feito nas farmácias, hospitais, postos de saúde e até mesmo na unidade da Fundação Municipal da Saúde 5 CONCLUSÃO 3 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 3 1 INTRODUÇÃO ESTE TRABALHO VAI DESTACAR OS PREJUÍZOS QUE O DESCARTE DE REMÉDIOS NO…

relativa: 1,4g/mL Ponto de fusão: 135°C Ponto de ebulição: 140°C 2) Neste experimento, o teor de ácido acetilsalicílico num comprimido é determinado através de sua titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio, sendo que a reação de neutralização é a seguinte: C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) C8O2H7COONa(aq) + H2O(l) 3) Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial…

OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos: HI + NaOH → NaI + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial. Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam gruposbásicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais),…

laboratórios e as cores que adquirem se em presença de um ácido ou de uma base. 2. Reações com ácidos Como já sabemos: Portanto, se misturarmos um ácido e uma base, os íons H+ e OH– interagem, produzindo água (H2O). Essa reação é denominada neutralização. O cátion da base e o ânion do ácido darão origem a um sal, num processo chamado salificação. Exercícios Propostos: 1. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que substância a…

DESENVOLVIMENTO 3- MODELO DE TABELA 4- ANÁLISE DA TABELA 5- CONCLUSÃO 6- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS INTRODUÇÃO Com o intuito de procurar satisfazer as necessidades e bem-estar dos seus clientes a Farmácia Pague Menos, trabalha com equipes que faz a diferença. São profissionais altamente qualificados e motivados para agradar todos que ali entram. DESENVOLVIMENTO …

CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Microbiologia e Imunologia Clínica PROFESSORES: Guilherme Dias Patto Silvia Maria Rodrigues Querido ANTICORPOS Anticorpo é uma globulina sintetizada por linfócitos B e principalmente por plasmócitos, após estímulo de um imunógeno, e que possui a propriedade de interagir com este de maneira específica. ESTRUTURA BÁSICA DA MOLÉCULA DE ANTICORPO As moléculas de anticorpos são constituídas basicamente de duas subunidades

volumétricos. 3.7 - Tipos de volumetria. 4 - Cálculos de pH. 4.1 - pH de soluções de ácidos. 4.2 - pH de soluções de bases. 4.3 - pH de soluções salinas. 4.4 - Solução tampão. 5 - Volumetria de neutralização. 5.1 - Variações do pH durante uma titulação. 5.2 - Indicadores ácido-base ou indicadores de neutralização. 5.3 - Teorias dos indicadores. 5.4 - Curvas de titulação. 5.4.1 - Titulação de um ácido forte com uma base forte ou vice versa... 5.4.2 - Titulação de um ácido fraco com juma…