Nernst

cobre II, pois íons Cu+2 são consumidos para formar o precipitado, em decorrência, a concentração do cátion decai, logo, menos cobre sofrerá redução, diminuindo assim, o potencial da pilha. Pode-se calcular a massa do precipitado usando a equação de Nernst, dada abaixo: [6] Eo é a força eletromotriz, ou potencial normal da pilha correspondente, medido inicialmente. E é o valor após a adição do hidróxido de sódio. Q é quociente da reação. É a divisão entre…

bombas. Devido a esse tipo de transporte ativo, a equação de Nernst-Planck não é valida. A densidade total de corrente elétrica Jia traves da membrana, para os íons i, é a soma das densidades de correntes elétrica Jai e passiva. é uma constante denominada condutância elétrica (sua unidade é (Ω.)-1). Essa equação relaciona as densidades Ji e Jai uniformes atraves da membrana, com a diferença entre os potenciais de repouso V0 e o de Nernst ViN. A permeabilidade da membrana, para íons…

1800 Alessandro Volta inventa a bateria 1805 John Dalton teoria atômica 1821 Faraday 1905 Albert Einstein teoria da relatividade especial, explicação do movimento browniano, e de efeito fotoelétrico 1906 Walther Nernst Terceira lei da termodinâmica 1912 Alfred Wegener Deriva continental 1912 Max von Laue Difração de raios X 1913 Henry Moseley Definição do número atômico 1913 Niels Bohr 1915 Albert Einstein …

Soluções Tampão 1.14. Íons Complexos; Complexação; Estabilidade dos Complexos, Fatores que Afetam a Estabilidade dos Complexos; Estabilidade dos Complexos de EDTA. 1.15. Natureza das Reações de Óxido-Redução 1.16. Células Galvânicas 1.17. Equação de Nernst 1.18. Potenciais de Elétrodos; Potenciais de Óxido-Redução 1.19. Agentes Importantes de Oxidação e de Redução 1.20. Aplicações dos Potenciais Eletródicos Padrões 1.21. Constantes de Equilíbrio das Reações Redox 1.22.…

definirmos ∆G 0 = − nF∆E 0 obtemos RT aCc a Dd ∆E = ∆E − ln nF a Aa a Bb 0 Esta equação é conhecida como equação de Nernst. Ela relaciona a diferença de potencial elétrica da célula eletroquímica com a composição dos reagentes e produtos 10 que participam da reação de oxi-redução, ocorrendo na célula. O termo ∆E 0 é chamado de potencial padrão da célula. Um caso especial da equação de Nernst é quando a reação atinge o equilíbrio químico. Nestas circunstâncias, a reação não consegue…

correspondentes aos pontos de equivalência o Realiza titulações em meios não aquosos o Permite em uma única titulação a quantificação de mais de uma espécie química 6.5 POTENCIAIS DE ELETRODOS O potencial de um eletrodo é estabelecido a partir da equação de Nernst, discutida a seguir, calculado em um sistema quando um metal é imerso em uma solução que contém seus próprios íons. Neste caso é estabelecida uma diferença de potencial entre o metal e a solução. Um exemplo desses sistemas é…

Os eletrodos indicadores podem ser baseados em sistemas de oxi-redução ou de membrana. ELETRODOS INDICADORES BASEADOS EM SISTEMAS DE OXI-REDUÇÃO. Nestes eletrodos em que as reações envolvidas são de oxi-redução, aplica-se a equação de Nernst para se determinar o potencial do eletrodo, isto é, [pic] (3), onde [pic] representa o potencial padrão sistema, enquanto [pic] representam as atividades das espécies reduzidas e oxidadas, respectivamente. Os eletrodos indicadores podem ser

Oxidação ocorre quando um reagente perde elétrons e vai para um estado de oxidação mais positivo. ( ) Uma das aplicações mais úteis do potencial padrão é o cálculo das constantes de equilíbrio a partir de dados eletroquímicos. ( ) A equação de Nernst correlaciona uma propriedade termodinâmica (a constante de equilíbrio) com uma propriedade eletroquímica (o potencial de célula). ( ) O permanganato de potássio (KMnO4) é um agente oxidante forte, sendo sua solução largamente empregada…

Eletroquímica Conceito de ânodo, cátodo e polaridade dos eletrodos; processos de oxidação e redução, equacionamento, número de oxidação e identificação das espécies redutoras e oxidantes; aplicação da tabela de potenciais padrão; pilhas e baterias; equação de Nernst; corrosão; eletrólise e Leis de Faraday. p) Radioatividade Origem e propriedade das principais radiações; leis da radioatividade; cinética das radiações e constantes radioativas; transmutações de elementos naturais;…

canção infantil "Maria tinha um carneirinho" (Mary had a little lamb), e reproduzia-a. Em 1878, com 31 anos, propôs a si mesmo o desafio de obter luz a partir da energia elétrica. Outros pesquisadores já haviam tentado construir lâmpadas elétricas. Nernst e Swan, por exemplo, haviam obtido alguns resultados, mas seus dispositivos tinham vida bastante curta. Edison tentou inicialmente utilizar filamentos metálicos. Foram necessários enormes investimentos e milhares de tentativas para…