Naoh Solução

TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE MANAUS - AM 05 DE FEVEREIRO DE 2015 1. INTRODUÇÃO Titulação ácido-base é um processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante + titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.…

reação para três reações diferentes onde duas são etapas parciais de uma terceira reação. Para o calor de reação da dissolução de 0.05 mol de NaOH foi calculado o valor de 365,284 cal, para a neutralização de uma solução com 0,025 mol de NaOH com solução de HCl obteve-se um valor de 731,0256 cal, para a reação de neutralização de 0,05 mol de NaOH sólido com solução de HCl chegou- se ao valor de 303,842 cal. Com os resultados obtidos a lei de Hess não foi comprovada devido a erros…

35521903971925Acrescente no béquer aprox. 30ml de H2O destilada OBS: A dissolução de NaOH é exotérmica 00Acrescente no béquer aprox. 30ml de H2O destilada OBS: A dissolução de NaOH é exotérmica 30689554452620015201904205605Pese 2g de NaOH em um béquer de 100ml 00Pese 2g de NaOH em um béquer de 100ml 14846306400800Guarde e a solução em frasco rotulado ( NaOH 0,5 mol/L) 00Guarde e a solução em frasco rotulado ( NaOH 0,5 mol/L) 77914567475100-8039106400800Arrolhe e agite o balão…

Padronização da solução de NaOH e HCl MÉTODO 1. Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 1000 mL de uma solução 0,1 m∙L-1. Pesar a massa calculada em balança analítica, preparar a solução e transferi-la para um recipiente plástico. 2. Calcular o volume de HCl necessário para preparar 1000 mL de uma solução 0,5 mol∙L-1. Os dados necessários aos cálculos encontram-se no rótulo do frasco do ácido. Preparar a solução e guardá-la em recipiente de vidro. 3. Secar biftalato de…

de uma solução. As soluções preparadas foram 0,1 mol de NaOH e 0,1 mol HCl que os cálculos desenvolvido foram: Massa para o preparo de 100ml de NaOH: NaOh+HCl-----NaCl+H2O 0,1mol------1L X------------100ml(0,1L) X= 0,01mol NaOH 1mol---------40g 0,01mol NaOh-------- N N=40x0,01= (0,4g de NaOH) Depois de efetivar o primeiro calculo nós pesamos a quantidade de 0,39g NaOH e dissolvemo-lo em 20 ml água destilada no béquer mexendo com o bastão de vidro, posteriormente passamos a…

Prática 01 – Preparação da solução 0,5 M de NaOH a. Calcule a massa necessária para o preparo de 100 ml de uma solução 0,5 M de NaOH. b. Pese a massa necessária de NaOH em balança. massa: _________________________ c. Dissolva o NaOH conforme indicado pelo professor, transfira para o balão volumétrico de 100 ml e termine a solução. d. Etiquete a mesma de forma adequada. Prática 02 – Determinação de ácido acético em vinagre comercial. a. Meça com pipeta 10 ml de vinagre, e transfira para um balão

Preparação e Padronização de Solução de NaOH a 0,1 mol/L e Determinação de Teor de Acidez em Vinagre (Prática III) 1 - Introdução O preparo e a padronização de soluções são procedimentos de extrema importância para que haja um bom processo de uma análise quantitativa, uma vez que as soluções são preparadas a partir da pesagem do soluto e a sua dissolução no solvente, podendo-se assim, obter a sua concentração. Essas são as chamadas “solução padrão”. Um reagente…

25,0 mL; - Erlenmeyer de 250 Ml; - Pipeta graduada de 10,00 mL; - Proveta de 10,00 mL; - Conta gotas; - Pissete com água destilada; - Pêra de sucção; - Béqueres. Reagentes: - H2SO4 concentrado (98% (m/m), d= 1,84 g/cm3); - NaOH sólido 97% (m/m); - Solução de Na2CO3 (0,10053 eq/L) - Soluções dos indicadores visuais vermelho de metila e fenolftaleína; - Água destilada – H2O. METODOLOGIA I) Lavou-se um béquer de 250 mL e uma pipeta graduada. No béquer…

Introdução Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido. Ar é uma solução gasosa de N2, O2 e quantidades muito menores de outros gases. As soluções mais familiares são aquelas no estado líquido, especialmente as que usam água como solvente. Soluções aquosas são as mais importantes para nossos propósitos em Química Analítica. Um

06/09/2013 RESUMO A experiência é baseada no fato de que no ponto final teórico da titulação pode-se determinar a quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente em uma amostra. A solução resultante contém o sal correspondente: NAOH + HCl NaCl + H2O SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ......................................................................4 2. DESENVOLVIMENTO…