Naoh Solução

Cardoso Patrícia Lima SÃO LUÍS 2014 Isabella Ramos Fernandes Luis Felipe da Silva Ferreira Nilson Cardoso Patrícia Lima PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES: preparo e padronização do hidróxido de sódio (NaOH) Relatório da aula prática apresentado como requisito para obtenção de nota na disciplina Química Básica, do Curso de Engenharia de Produção. . Prof. Msc. Hellen Reis SÃO LUÍS 2014

acético (H3CCOOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio (de concentração molar de 0,1mol/L) a uma solução de ácido acético de volume igual a 55 mL. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético, o experimento visa verificar quanto de hidróxido de sódio é necessário para neutralizar a solução. 2. Introdução Existem…

05/04/2014 Análise Volumétrica VOLUMETRIA OU TITRIMETRIA: técnica analítica baseada na MEDIDA EXATA de um VOLUME de uma SOLUÇÃO PADRÃO, necessário para REAGIR COMPLETAMENTE com a substância desejada. Química Analítica – IQA 121 VOLUMETRIA Como medir exatamente volumes de soluções? OU TITRIMETRIA - Bureta - Pipeta Volumétrica Ricardo Erthal Santelli - Balão Volumétrico Professor Titular – Departamento de Química Analítica – UFRJ 2 Análise Volumétrica …

substâncias simples ou compostas, podendo ser homogênea ou heterogênea. O ar da atmosfera, solução de vários gases, o latão, solução sólida de zinco em cobre, e os fluidos que passam pelo corpo humano, soluções que contém grandes variedades de nutrientes essenciais à vida, são alguns dos exemplos de misturas homogêneas, também chamadas de soluções. (Brown 2005). Quanto aos componentes de uma solução têm-se o soluto e o solvente. Soluto é a substância dissolvida encontrada em menor…

calculadas a partir das quantidades experimentais usadas. 2.1 Solução 0,05 % (m:v) de violeta de cristal em etanol 2.1.1 Cálculo teórico da massa do reagente violeta de cristal, (C24H28N3Cl), necessária para preparar 10 mL de uma solução 0,05 % (m:v) de violeta de crital em etanol. 100 mL de solução ---------- 0,05 g de soluto 10 mL de solução ---------- m de soluto m de soluto = 0,005 g Pelo cálculo anterior, para se preparar uma solução 0,05 % (m:v) necessita-se de 0,005 g do…

acetilsalicílico) e a percentagem presente em amostras de Aspirina através da titulação direta com NaOH e indireta com NaOH e H2SO4. MATERIAL UTILIZADO Bureta de 50,00 mL Erlenmeyers de 250 mL Suporte universal Garra metálica com mufa para buretas SOLUÇÕES E REAGENTES Amostras de fármacos Solução de NaOH padronizada Solução do indicador fenolftaleína Etanol Solução de NaOH + 0,5 mol L­-1 Solução de H2SO4 + 0,5 mol L-1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL…

Trabalho 2: Determinação da quantidade de ácido acético num vinagre Objectivos: Aferir uma solução de hidróxido de sódio. Usar a solução aferida para determinar a concentração de ácido acético num vinagre. Objectivos pedagógicos: Utilizar correctamente material de vidro do laboratório. Reconhecer a necessidade de usar padrões primários. Realizar titulações de forma precisa e rigorosa. Reconhecer a função do indicador numa titulação. Calcular a molaridade e a massa de componentes…

concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar a designada por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quando se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência da reação. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser…

Padronização das soluções NaOH e HCl Objetivo Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/l com biftalato de potássio [C6H4(CO2H)(CO2K)](padrão primário). Determinar as concentrações das soluções de HCL 0,1 M com a solução de hidróxido de sódio padronizada. Introdução A titulometria consiste em uma análise volumétrica, na qual a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) é determinada através da reação desta espécie química com uma outra substancia em solução, chamada de…

conjugados, concluindo que pares conjugados diferem entre si pela presença de um hidrogênio. Ácidos fracos não são totalmente desprotonados em uma solução, ou seja, não ionizam significamente. Além disso, a constante de acidez (Ka) mede a força de um ácido: quanto maior a constante, maior força e ionização o ácido apresenta, além de menor pH da solução que o contém. Assim, ácidos fracos possuem um valor bastante baixo de Ka, o qual é calculado da seguinte maneira a partir da equação de…