Naoh Na água Conduz Corrente

Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado eletrólise, no qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação não espontânea de oxirredução (BRADY, 1986). A decomposição da água ocorre quando efetuamos a quebra das ligações entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. As reações químicas que ocorrem nos eletrodos durante a condução eletrolítica constituem a eletrólise. Sendo que a redução sempre ocorre no cátodo e…

potássio (h) nitrato de cobre (p) sulfato de magnésio heptahidratado 2. Diga o nome dos seguintes compostos: (a) NaCl (i) HNO3 (b) CaO (j) PCl5 (c) Fe2O3 (k) N2O4 (d) KNO3 (l) KMnO4 (e) NaHCO3 (m) HF (f) CuSO4. 5H2O (n) CS2 (g) NaOH (o) ZnI2 (h) NH3 (p) KH2PO4 3. Escreva a formula dos seguintes compostos: (a) difluoreto de enxofre (g) sulfato de sódio (b) tricloreto de azoto (h) fosfato de lítio (c) tetracloreto de silício (i) brometo de níquel (II) …

fraco, calcule a concentração de íons hidrogênio e de íons hidroxila em uma solução diluída de AAS que apresenta pH=5. 389. (Fuvest 95) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico: Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de: a) hidrogênio produzido…

macio. 3.2 REAGENTES UTILIZADOS: Água destilada; Solução de NaOH a 0,1 mol/L; Solução de HCl a 0,1 mol/L; Solução de Ácido acético a 0,1 mol/L; Solução de AgNO3 a 0,1 mol/L; Solução de NaCl a 0,1 mol/L; Solução padrão (KCl) a 1413,0 µS/cm. 3.3 PROCEDIMENTOS: Condutometria de neutralização: Titulação de solução de NaOH a 0,1 mol/L com HCl a 0,1 mol/L. Colocou-se 10 mL de ácido clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L num béquer 500 mL e diluiu-se com 250 mL de água numa proveta de 100…

Notas: 1 A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa de glicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: C6H12O6 não sofrer ionização na água, ao contrário do HCl Dentre os halogênios, nas condições ambientes de pressão e temperatura, o único líquido é o: d. bromo Os elementos H e O estão sempre presentes em: Hidróxidos…

outra negativa, ou cátion e ânion, respectivamente (Brady & Senese, 1938). A eletricidade somente poderá ser conduzida se houver essa diferença de potencial criada pelas cargas positivas e negativas. Prova disso é a inexistência de condutividade na á agua pura, visto que essa é desprovida de íons e minerais na sua composição (Azevedo, 2009). As moléculas possuem capacidade de se dissociarem em íons em diferentes concentrações, tendo como resultado a maior ou menos formação de…

incompletos. Essa peculiaridade do elemento faz com que ele possua propriedades notavelmente incomuns, que o tornaram essencial à tecnologia moderna. O boro, com características acentuadas de ametal, forma óxidos ácidos como na reação do ácido bórico com água (1) em que há formação de um ácido monotrópico: (1) (OH)3B + :OH2 → (OH)3B-OH2. Já o alumínio, seu vizinho de caráter metálico, forma ácidos anfotéricos. Os óxidos de ambos são importantes pois são a fonte desses elementos e o…

Material Extra - Química A LISTA 2 NÍVEL 1 NÍVEL 2 01. Equacione a ionização dos ácidos e indique o nome do ácido e do ânion formado: 01. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: a) b) c) d) e) f) g) HBr: _____________________________________ HI: _______________________________________ HNO2: ____________________________________ H3PO4:…

em fins do século XIX e foram feitas por Suant August Arrhenius (1825-1923). Arrhenius realizou vários experimentos relacionados à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas de compostos iônicos e moleculares. Inicialmente testou a condutividade do cloreto de sódio (NaCl) e de soda cáustica (NaOH). Constatou que a passagem de corrente nas soluções aquosas desses compostos estava associada à existência de íons livres nas soluções. Esses íons livres são provenientes da…

muito forte. Como foram utilizados um átomo de cada tipo, a fórmula do composto será NaCl. 1.1.1- Propriedades observadas nos compostos iônicos: - Altos pontos de fusão e ebulição. - Condutividade elétrica quando fundidos ou dissolvidos em água. - Solubilidade em água ( a maioria ). - Apresentam aspecto cristalino. - São sólidos e possuem brilho ( a maioria ). 1.2- Ligações covalentes O modelo teórico da ligação covalente ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e…