Naoh Fenolftaleina Cinética

Béquer de 200 mL 4 3) Béquer de 50 mL 4) Bomba de vácuo 5) Bico de Bunsen 6) Centrífuga, etc... 5.2) Reagentes Utilizados: todos os reagentes utilizados na realização do experimento. Exemplo: 1) 2) 3) 4) Solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) Água destilada (H2O) Álcool etílico anidro (CH3CH2OH). 5.3) Procedimento Experimental: consiste em descrever, detalhadamente, o procedimento executado (incluindo-se modificações que…

Para determinação dos açúcares totais, foi utilizado o mesmo método, sendo o mosto previamente hidrolisado com adição de ácido clorídrico concentrado e levado ao banho-maria (67 ºC a 70 ºC) por 15 minutos; em seguida, o pH foi neutralizado com NaOH. Os açúcares não redutores foram determinados pela diferença entre os açúcares totais e redutores. Determinação do Teor Alcoólico Para determinação do teor alcoólico, 200 mL do fermentado foram destilados, obtendo-se 180 mL, que foi…

possuem uma constante Ka. Exemplo: Ácido Acético : H3CCOOH Ka = 1,8.10-5 Bases fortes: similarmente à ácidos fortes, estas se dissociam completamente, gerando uma concentração de OH- igual à concentração da base. Exemplo: Hidróxido de Sódio: NaOH Bases fracas: estas, não se dissociam completamente. Neste caso, a sua dissociação obedece à um equilíbrio químico e, por isso, possuem uma constante Kb. Exemplo: Hidróxido de Amônio: NH4OH Kb = 1,8.10-5 CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS

de material alternativo de baixo custo e fácil aquisição, num ambiente interativo e com ampla discussão dos fenômenos em consonância com o modelo. Serão realizados experimentos de obtenção e propriedades de algumas substâncias, experimentos de cinética, de eletroquímica, equilíbrio químico, entre outros. Público Alvo: Professores de química do ensino médio da rede pública de Alagoas. Carga Horária: 8 horas Módulo: 20 professores 2 Experimento 01 A Garrafa Azul 1.…

menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ou seja, ela é espontânea. Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente. Cinética Nesse ponto, entram os fatores cinéticos. Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela…

seguida descartados na pia. Tabela 1 Propriedades dos indicadores analíticos. Substância Alaranjado de metila C14H14N3NaO3S Fórmula Fórmula Química Riscos Estrutural N3 aS O N N NH ( 3 C) 2 Tóxico O O Fenolftaleína Não traz riscos de manipulação C20H16O4 H O O H H O O H NN Negro de Eriocromo S3 a O N Não traz riscos de manipulação C20H12N3NaO7S N2 O O O S CH3 O Br OH H3C Verde de Bromocresol Tóxico

solução. Vale lembrar que se deve usar o picnômetro o qual se determinou o volume, ou seja, o qual foi feita a calibração. Siga os seguintes passos: a) Esvazie o picnômetro; b) Lave inteiramente o picnômetro com a solução a ser analisada (NaOH 0,5 mol/L); c) Coloque a solução no picnômetro até que o nível do líquido fique acima do colo; d) Coloque a tampa capilar e enxugue cuidadosamente o excesso de líquido; e) Pese o picnômetro com a solução; f) Obtenha a…

solução. Vale lembrar que se deve usar o picnômetro o qual se determinou o volume, ou seja, o qual foi feita a calibração. Siga os seguintes passos: a) Esvazie o picnômetro; b) Lave inteiramente o picnômetro com a solução a ser analisada (NaOH 0,5 mol/L); c) Coloque a solução no picnômetro até que o nível do líquido fique acima do colo; d) Coloque a tampa capilar e enxugue cuidadosamente o excesso de líquido; e) Pese o picnômetro com a solução; f) Obtenha a…

co-precipitação: adsorção superficial, formação de cristal misto, oclusão e aprisionamento mecânico. A adsorção superficial e a formação de cristal misto são processos baseados em equilíbrio, enquanto a oclusão e o aprisionamento mecânico têm origem na cinética de crescimento do cristal. B) Pós-precipitação Algumas vezes, quando o precipitado principal é deixado em repouso em contato com a água mãe, uma segunda substância pode precipitar lentamente por reação com o agente…

Calor de formação: etanol .................................................................................. 95 3.9 Calor de formação: aspirina ............................................................................... 99 3.10 Calor de reação: NaOH (aq) + HCl (aq) .......................................................... 101 3.11 Calor de reação: MgO (s) + HCl (aq) .............................................................. 103 3.12 Lei de Hess…