Naoh E Ferro

ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar, tais como o ácido sulfúrico (H2SO4), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica. Todos os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Um exemplo é o gás clorídrico, que é formado pelo compartilhamento de um…

clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimativa, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. É utilizado em reações químicas por sua…

os mesmos são dispensáveis. Exemplo 2 Uma mesma substância contém os átomos que se oxidam e também os que se reduzem NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O Os átomos de Cl no Cl2 tem nox igual a zero. No segundo membro temos Cl com nox = 1+ no NaClO e Cl com nox = 1- no NaCl. Como a única fonte de Cl na reação é o Cl2, a reação pode ser reescrita assim... NaOH + Cl2 + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O Como o Cl2 vai ser o elemento de partida tanto para…

existam cargas elétricas e que estas possam se movimentar. Os condutores são aqueles materiais onde há possibilidade de trânsito da corrente elétrica através dele como, por exemplo, o ferro. Este é um elemento químico que possui dois elétrons na última camada, os quais estão fracamente ligados ao núcleo. Dessa forma, o ferro se torna um ótimo condutor de eletricidade. Com os materiais isolantes, também chamados de materiais dielétricos, ocorre o processo inverso. Nesses materiais, os…

SERVIÇO NACIONAL DE APRENDIZAGEM INDUSTRIAL UNIDADE JARAGUÁ DO SUL CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA SÍNTESE DO ÓXIDO DE FERRO III CAROLINE FRANCESCHI TAISA CRISTINE DE FREYN TITZ THALIA BASTISTI FABIANI PROFESSORA: ADRIANA LAURENTINO QUÍMICA INORGÂNICA JARAGUÁ DO SUL - SC 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO.......................................................................................................... 03 2. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA ......................

Reagentes utilizados: Solução de nitrato de cálcio (Ca(NO3)2) 0,1 mol L-1 Solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 mol L-1 Solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1 mol L-1 Solução de cloreto de zinco (ZnCl2) 0,1 mol L-1 Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol L-1 Solução de carbonato de cálcio (CaCO3) 0,1 mol L-1 Solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol L-1 Solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol L-1 Procedimento experimental Verificação qualitativa da tabela de…

para oso; c) dois oxigênios a menos que o padrão, a terminação continua oso e acrescentamos o prefixo hipo. BASES: Classificação: • Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base Monobase → uma hidroxila na fórmula da base. Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc. Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base. Ex.: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc. Tribase → três hidroxilas na fórmula da base. Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc. Tetrabase → quatro hidroxilas na fórmula da…

papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido. Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica), formando cloreto de sódio e água. Veja: HCL + NaOH - NaCL + H2O ácido base sal água Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos. Hidrácidos O nome dos óxidos pode ser dado simplesmente utilizando a palavra óxido ácido iodídrico, HI; ácido sulfídrico,…

onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. as reações químicas dos ácidos, bases e sais em água ocorrem com a formação de cátion e ânion Função Cátion Ânion Exemplos Ácido H+ OH- HCI, HNO3, H2SO4, HBr, etc Base Qualquer Qualquer NaOH, KOH, Ca(OH)2, AI(OH)3, etc Sal Qualquer ≠ H+ Qualquer # OH- CaCI2, NaCI, CaCO3, KNO3, MgSO4, etc Óxido Qualquer Qualquer CaO, Na2O, CO, SO2, SO3. AI2O3. Fe2O3, etc HNO3 ---------------------- ► H+ + NO3 CaCI2…

utilizados. II. MATERIAIS E MÉTODOS Foram utilizados os seguintes materiais: Bureta de 25mL; Copo de béquer de 50mL; Funil de vidro haste curta; Pipeta volumétrica de 20ml; Frasco lavador; Suporte de ferro com garra; Potenciômetro ou pH-metro. E os seguintes reagentes: Solução de hidróxido de sódio padronizada (0,1mol/L); Amostras de ácido bromídrico de concentração desconhecida. Etapas do experimento 1: Inicialmente, deve-se…