naftol

-Naftol, ou β-naftol, é um sólido cristalino incolor de fórmula C10H7OH, é um isômero do 1-naftol, diferindo pela localização da hidroxila no naftaleno. Os naftois são homólogos naftalenos do fenol, com o grupo hidroxil mais reativo do que nos fenóis. Ambos isômeros são solúveis em álcoois, éteres e clorofórmio. Índice [esconder] 1 Produção 2 Aplicações 2.1 Corantes 2.2 Precursor do BINOL 3 Segurança 4 Referências 5 Ligações externas Produção[editar | editar código-fonte] Tradicionalmente, 2-naftol é produzido em um processo de suas etapas que inicia com a sulfonação de naftaleno em ácido sulfúrico:2 C10H8 + H2SO4 → C10H7SO3H + H2O O grupo ácido sulfônico é então removido por meio de hidróxido de sódio fundido: C10H7(SO3H) + 3 NaOH → C10H7ONa + Na2SO3 + 2 H2O A neutralização do produto com ácido resulta em 2-naftol. O 2-naftol também pode ser produzido por um método análogo ao processo do cumeno.2 Aplicações[editar | editar código-fonte] Corantes[editar | editar código-fonte] Ambos os naftóis podem ser usados na produção de corantes em síntese orgânica. 3 Selected 2-Naphthol-derived dyes Sudan I Sudan II Sudan III Sudan IV Precursor do BINOL[editar | editar código-fonte] Por exemplo, 2-naftol reage para formar BINOL. Dimerização β-naftol usando CuCl2 Segurança[editar | editar código-fonte] Naftóis (tanto o isômero 1 como o 2) são usados como biomarcadores para os animais e os seres humanos expostos a…

ponto de fusão no laboratório cerca de 120 ºC . O 1-Naftol, ou α-naftol, é um composto orgânico, sólido branco, de fórmula C10H7OH. É um isômero de 2-naftol diferindo pela localização do grupo hidroxila no naftaleno. Os naftóis são os homólogos do naftaleno dos fenóis, com o grupo hidroxila mais reativo do que nos fenóis. Ambos os isômeros são solúveis em álcoois simples, éteres e clorofórmio. São precursores de uma variedade de compostos úteis, apresentando como ponto de fusão a…

Os compostos furfúricos reagem com o naftol formando um produto condensado colorido. Foram pipetados 2 ml de cada solução de carboidratos (sacarose, glicose, amido, dextrose) em seu respectivo tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionadas 3 gotas de reagente de Molisch em cada solução, sob leve agitação. Posteriormente, foram adicionados 2 ml de ácido sulfúrico concentrado a cada solução. O mesmo oi Preparada a seguinte série de tubos, e cada um deles continha: Tubo A - 1mL de água…

* Tubos capilares; * Vidro de relógio; * Bico de busen Foram utilizados os seguintes reagentes neste experimento. * Acido Benzóico; * Naftol; * Óleo; 3.2.POCEDIMENTO EXPERIMENTAL Para que a experiência fosse realizada, inicialmente foi preparado o tubo capilar, onde se ligaram o bico de Bunsen e uma das extremidades do tubo capilar foi aquecida e tal aquecimento foi realizado fazendo movimentos de rotação, até que fosse notada a presença de um…

....8 5. DISCUSSÃO....................................................................................................9 6. CONCLUSÃO................................................................................................11 REFERÊNCIAS.................................................................................................12 ANEXOS............................................................................................................13 RESUMO O determinado estudo…

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E DO PONTO DE EBULIÇÃO 1. OBJETIVOS Determinar o ponto de fusão do alfa-naftol e do ácido benzóico; Determinar o ponto de ebulição do etanol. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 2.1. Ponto de Fusão O ponto de fusão é a temperatura em que um composto passa do estado sólido, onde existe uma ordenação regular e simétrica de suas particulas, para o estado líquido que é uma arrumação menos ordenada dessas moléculas, como pode ser observado na figura 1. Isso…

que os primeiros cristais estão liquefeitos. Os sólidos puros, geralmente possuem um intervalo de fusão muito pequeno, ou seja, em torno de, no máximo 20C. Uma pequena quantidade de impurezas na amostra é suficiente para aumentar consideravelmente seu intervalo de fusão. Todos os compostos sólidos cristalinos puros possuem um ponto de fusão bem definido que lhe caracteriza. Obviamente, é comum existirem compostos diferentes com pontos de fusão iguais. O ponto de fusão pode ser…

Em dois tubos de ensaio adicionar 30mg de Naftol1(α-Naftol) e Naftol 2(β-Naftol); Acrescentar 2mL de solução de FeCl3. Após acrescentar a solução de cloreto férrico foi observado: Para o (α-Naftol)- coloração castanha, Para o (β-Naftol)- coloração amarela. A positividade do teste da-se pela coloração azul, violeta, púrpura, verde ou vermelho acastanhado. A coloração amarela-palida e castanha é negativo. Fenóis formam complexos coloridos com íon Fe3+. A coloração varia do azul ao…

SUBSTÂNCIAS E MISTURAS CRICIÚMA AGOSTO DE 2013 ANA CAROLINA FELTRIN JULIANE COMIM LUIZ HENRIQUE ZIM ALEXANDRE MORGANA POZZOLO DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO DE SUBSTÂNCIAS E MISTURAS Relatório apresentado à disciplina de Química Orgânica Experimental I, da 4ª. Fase do curso de Engenharia Química, ministrado pela Profº Normélia. CRICIÚMA AGOSTO DE 2013 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 5 2.1 MISTURAS 5 2.1.1 Misturas…

• Base de ferro • Termômetro Os Reagentes utilizados nesse experimento, disponíveis no laboratório temporário de Química do IFPI Campus Central, foram: • Ácido benzoico (C7H6O2) • β-Naftol (2-Naftol) • Mistura (Ácido benzoico + β-Naftol) Procedimentos Ascenda o bico de Bunsen e regule a passagem do gás até a base da chama emitida atingir a coloração azul. Pegue um capilar e coloque uma das pontas na lateral da chama do bico de Bunsen, fechando-a. Coloque o β-Naftol em uma…