Nacl Aq Agno3 Aq

Para cada solução utilizamos um Becker com sua devida identificação; 1.2 - Colocamos 1 g de cada reagente no seu respectivo Becker; 1.3 - Acrescentamos 9 ml de água destilada com a ajuda de uma proveta. Nitrato de prata ( AgNO3) → incolor Cloreto de sódio ( NaCl) → incolor Acetato de chumbo (CH3COO)2Pb → turva Iodeto de potássio (KI) → incolor Cromato de potássio (K2CrO4) → amarelo Cloreto de mercúrio ( HgCl2) → incolor (dissolvido na chapa de aquecimento)…

E REAGENTES Amostra de Cloreto de Sódio (NaCl) Balança analítica Estufa Espátula Becker Dessecador Pinça 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Em uma estufa regulada entre 105C - 110C se aquece o béquer durante uma hora, depois esfriasse até a temperatura ambiente em um dessecador. Pesa-se o béquer em uma balança analítica, em seguida, anotamos o peso e taramos a balança. Com uma espátula transferimos aproximadamente, 2 (duas) gramas de Cloreto de Sódio (NaCl) para o béquer. Coloca-se na…

usado, o azul de bromotimol é bastante usado em determinações de neutralização ácido-base, que tem faixa de ação entre 6 e 7,6. A reação de neutralização do NaOH, também conhecido como soda cáustica, segue representada pela equação abaixo: NaOH + HCl  NaCl + H2O O volume de HCl necessário para o ponto de viragem foi de 7,0ml, sendo assim, calculou-se a % de NaOH na amostra: 0,1 mol HCl – 1000ml N3 – 7ml N3 = 0,7mmol HCl Tento a proporção estequiométrica como 1:1: 0,7mmol HCl =…

mostrou mais fácil do que a quebra das ligações de hidrogênio, dissolvendo assim os sais em água. Atividade 5: Reação de hidrólise Verificando o pH de diferentes sais, chegou-se aos seguintes resultados: NaNO3 : pH 6 NaHCO3: pH 10 NH4Cl: pH 5 NaCl: pH 7 Os sais são formados a partir de reações de neutralização entre ácidos e bases. O nitrato de sódio (NaNO3) apresentou pH 6, um pH ácido. Portanto, o ácido que o originou era mais forte que a base, porém não muito mais forte,…

tubo de ensaio, tela de amianto, bico de bunsen, tripé de ferro, papel filtro qualitativo, papel filtro quantitativo, pinça tenaz, bomba a vácuo, balança analítica. Reagentes: Ferro (Fe), Alumínio (Al), Cloreto de Sódio (NaCl), Carbonato de Cálcio (CaCO3), Nitrato de Prata (AgNO3), Ácido Clorídrico (HCl), Amido de Milho, Óleo. Solventes: Água Destilada (H2O), Propanona ou Dimetilcetona (C3H6O), Etanol ou Álcool Etílico (C2H6O). Procedimentos: 1-Separação magnética: Foram…

Química Química Inorgânica Experimental Curso Técnico em Química Industrial MINÉRIOS E MINERAIS – PARTE 2 Materiais: Bastão de vidro, béquer (50 mL), cadinho de porcelana, tubos de ensaio, conchas, mármore (pedaços), gral e pistilo. Reagentes: AgNO3 sólido, NH4OH conc., glicose (sólido), cobre (fios), HCl diluído, H2SO4 concentrado, HNO3 diluído, fenolftaleína Atenção: As soluções (a) e (b) do item 3 precisam ser preparadas com antecedência! 1. Hidrólise do vidro Aqueça um…

precipitação. Exemplo de reação de precipitação: AgNO3 (aq) + KCl (aq) AgCl (s) + KNO3 (aq) AgCl é insolúvel. 5 REAÇÃO COM FORMAÇÃO DE GASES As reações que formam gás ocorrem quando alguns tipos de ácidos e o hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3). Vários tipos de reações químicas levam a formação de gases, entre elas, as mais comuns são aquelas que levam à formação de CO2. Exemplo de reações que formam gases: Na2S (aq) + 2 HCl (aq) ------------- 2 NaCl (aq) + H2S (g) 6…

neutralização cria uma solução de sal e água, por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) Dupla troca aquosa As reações de dupla troca podem ocorrer entre dois sais inorgânicos quando um dos produtos for insolúvel na água, garantindo o acontecimento da reação, como nos seguintes exemplos: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) CuSO4(aq) + 2NaCl(aq) → CuCl2(s) + Na2SO4(aq) Os compostos geralmente formados ou são um…

finalidade de se obter como produto cloro, bromo e iodo elementar, e uma analise detalhada de alguns alótropos de fósforo e enxofre e suas características e técnicas de armazenamento. Preparou-se também algumas soluções formadas por água e cristais de AgNO3, KCl, Pb(NO3)2 e NaI. Após analisados os efeitos dessas reações, as soluções foram misturadas duas a duas e observados seus resultados. Para finalizar, misturou-se água oxigenada a 30% com dióxido de manganês, acelerando, portanto…

sódio (0,1 mol L-1) até que o sistema adquiriu coloração rósea, devido à basicidade causada pelo NaOH. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4.1. Procedimento 1 Com o aquecimento, houve a seguinte reação entre KClO3 e o MnO2: MnO2 2 KClO3(s) => 2 KCl(aq) + 3 O2(g) Portanto, ao aproximar um palito em brasa tubo de ensaio ocorre um aumento da intensidade de sua chama, devido à presença do comburente O2 liberado pela reação. Tal aumento de intensidade prova a reação química. Vale…