Na Al Oh

função Tipos de Alcalinidade Presentes 0.0 - 4.3 4.3 - 8.2 8.2 - 9.7 9.7 - 10.3 10.3 - 14.0 H+ CO2, HCO3HCO3-, CO3-2 CO 3-2 , OHOH- 15 2.5 Alcalinidade • Há 3 tipos de alcalinidade :  Total ou M (metilorange) : OH-+HCO3-+CO3-2 pH = 4,3  Carbonato ou P (fenolftaleína): OH- + 1/2 CO3-2 pH = 8,3  Cáustica ou O : OHpH > 10,3 16 T I P O S ( Total ) ( Carbonato ) ( Caústica ) D E A L C A L I N I D A D E 1.5 Alcalinidade 17 2.5 Alcalinidade • – – – – – O nível de…

Sais Básicos Exemplos: Ca(OH)NO3 – Nitrato monobásico de cálcio AL(OH)CL2 – Cloreto monobásico de alumínio AL(OH)2CL – Cloreto bibásico de alumínio Nomenclatura dos sais básicos: Sal básico = (Nome do ânion) + (Mono| Bi |Tri |etc.)básico + de + (Nome do Cátion) Sendo que (Mono| Bi |Tri |etc.)depende de quantos átomos de hidroxilas que “sobraram”. Exemplo: HNO3 + Ca(OH)2 = H2O + Ca(OH)NO3 (Ácido) + (Base) = água + (sal básico) (Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) =…

hidróxido de ferro (III) - Fe(OH)3 - que é insolúvel em excesso de solução básica, mas reage com soluções ácidas formando um sal solúvel. ZINCO - Zn2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipito branco de hidróxido de zinco - Zn(OH)2 que reage com facilidade com excesso da solução, formando o zincato,- Zn(OH)4 2-(aq) – que é solúvel. COBRE - Cu2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado azul de hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2 –…

Precipitado 11 rejeitar Precipitado 6 PbSO 4 lavar c/ 10 H2O 1 CH3COOH-6M Precipitado 5 PbSO 4 Solução 11 Pb(CH 3COO) 3 5 K2CrO4-0.5M Solução 6 rejeitar Legenda: minutos SnCl2 Solução 8 Cu++ Precipitado 7 Bi(OH) 3 Precipitado 5 0 HgCl2 e Hg (Cinza) Hg++ Solução Azul SEÇÃO DO COBRE HgS PbS CuS CdS Bi2S3 ¼ de esp. Solução 4 -2 HgCl4 5 Precipitado 12 PbCrO 4 (amarelo) Pb++ ANÁLISE SISTEMÁTICA DE CÁTIONS - 2º…

ELEMENTOS DO GRUPO DO BORO Equipe: Danyyel David Lucas, Maíra Costa e Rafael DiasProfessor (a): Jandira SimonetiDourados - MS 2011 Introdução A porcentagem de massa de alumínio na terra é de 1%, sendo o primeiro metal e o terceiro elemento químico (Al = 8,3% em massa) mais abundante da crosta, ou seja, da superfície que pode ser economicamente explorada pelo homem. Entretanto, ele nunca é encontrado livre na natureza, ou seja, todo alumínio existente está combinado com outros…

Beatriz Costa Guedes 14/031761 Fernanda Leonel Silva 14/0138994 Química inorgânica 1 experimental Turma: C Professora: Claudia Cristina Gatto Brasília – 2015 1º Experimento – Ácido bórico H3BO3(s) + 2 H2O(l) → H+(aq) + B(OH)4(aq) A dissolução do ácido bórico ocorreu mais rapidamente em água quente, sendo coerente concluir que um maior grau de agitação das moléculas ajudou na dissolução de acido bórico. O caráter ácido desse composto foi comprovado através…

1978). O grande interesse nas porfirinas baseia-se na sua importância biológica e na possibilidade de serem aplicados em áreas distintas, como as de catálise química (LEE; HUPP, 2006; SIMONNEAUX et al., 2006), catálise enzimática (MURAKAMI et al., 1996), transportadores artificiais de oxigênio (KOMATSU et al., 2005) e sensores químicos (LEE; HUPP, 2006; PURRELLO; GURRIERI; LAUCERI, 1999). Visando aplicações medicinais, as porfirinas têm sido intensamente estudadas desde meados da década…

também aceleraram o processo. 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) → 2K+(aq) + 2[Al(OH)4]- (aq) + 3H2(g) Após todo o gás hidrogênio (tóxico) ser liberado, a solução está escura devido as impurezas da lata, para eliminá-las é preciso utilizar um filtrador à vácuo. Adicionando o Acido Sulfúrico (H2SO4) a solução, os hidrogênios ionizáveis do ácido reagem com as hidroxilas do Tetrahidroxialuminato ([Al(OH)4]-) formando um precipitado [Al(OH)3] que com a adição de mais ácido irá resultar na…

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do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons, somente Mg2+ pode precipitar como hidróxido em presença de NH4OH, mas o NH4Cl impede essa precipitação: a alta concentração de íons NH4+ devido ao efeito de íon comum, reduz a concentração de íons OH- . Os sais de cobalto, são coloridos, sendo que os cobaltosos são de cor avermelhado ou azul, dependendo do grau de hidratação e de outros fatores. Os sais hidratados de níquel são de cor verde. Os sais de ferro são coloridos, sendo que…