N Propanol E Agua

desimpedido) | Nucleófilo | Base de Lewis fraca, molécula neutra, o nucleófilo pode ser o solvente ( solvólise) | Base de Lewis forte, a velocidade é favorecida pela alta concentração de nucleófilo | Solvente | Polar prótico( por exemplo alcoóis e água) | Polar aprótico( por exemplo DMF, DMSO) | Grupo abandonador | I>Br>Cl>F tanto para SN1 quanto para SN2 ( quanto mais fraca a base depois que o grupo sai, melhor o grupo abandonador) | Tabela 1: Fatores que influenciam nas…

agente oxidante empregado e da natureza do álcool de partida (álcool primário, secundário ou terciário). Álcoois primários, por oxidação controlada, produzem aldeídos. A oxidação é feita com uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) em água e meio ácido. Uma vez que aldeídos são facilmente oxidados aos ácidos carboxílicos correspondentes, deve-se remover o mais rápido possível o aldeído que vai sendo formado, através de uma destilação. [pic] Figura 1 – Oxidação de…

ELETRONEGATIVIDADE: mede a habilidade de um átomo para atrair elétrons. Eletronegatividades de alguns elementos. H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.8 Br 2.8 Química Orgânica - Agronomia Prof. Evandro Luiz Dall’Oglio 6 Li Be B C N O F F Cl Br I + Li F Li F + He Ne Ligações Covalentes Em átomos com…

isomeria existente entre eles: a) etanol e metóxi-metano j) propanal e metil-propanal b) ácido propanóico e propanona l) metil-propanal e butanal c) propan-1-ol e propan-2-ol m) propeno e ciclopropano d) metilpropilamina e dietilamina n) etanoato de etila e metanoato de propila e) ácido propanóico e etanoato de etila o) but-1-ino e but-2-ino f) pentan-2-ol e pentan-3-ona p) metiletilamina e propilamina g) etanal e etenol q) propanona e propen-2-ol h) ácido…

Aparecido Lopes – RA: 0113605 Karina Simões da Silva – RA: 0113633 Mariana Cecília Guimarães Tavares – RA: 0114069 Tamiris de Abreu – RA: 0113882 José Peres Romero Neto – RA: 0114629 Edson N. de Souza Coldibelli – RA: 0109477 Ouro Fino 2012 Preparação da Acetona Sumário 1 - Objetivo…

também tem sido produzido comercialmente pela síntese do propeno (Figura 2). A etapa inicial é a cloração a alta temperatura, envolvendo radicais livres como intermediários, para formar o cloreto de alila. Este é então reagido com ácido hipocloroso (água sanitária) dando um produto de adição à dupla (haloidrina). Por fim, o tratamento da haloidrina com excesso de base leva ao glicerol. Esta rota representa atualmente 25% da capacidade de produção dos EUA e 12,5% da capacidade de produção…

|Fórmula Molecular |Mol (g) |Índice de Refração |PF (°C) |PE (°C) |Densidade (g/mL) (°C) |Solubilidade | |Álcool terc-butílico |C4H10O |74.121 |--- |25,69 |82,4 |0.788720 |Miscível em água,etanol ,éter dietílico. Solúvel em clorofórmio | |Ácido clorídrico |HCl |36,461 |--- |-114,17 |85 |1,490 |Muito solúvel em água. | |Carbonato de sódio |NaCO3 |105.989 |--- |858.1 |---- |2.54 |Insolúvel em etanol | |Cloreto de cálcio anidro |CaCl2 |110.983 |--- |775 |1935 |2,15 |Muito solúvel em…

Nicotina Nicotina | | Geral | Nome Químico | (S)-3-(1-Methyl-2-pyrroli- dinyl)pyridine | Fórmula Química | C10H14N2 | Massa Molecular | 162.23 g/mol | Numero do CAES | 54-11-5 | SMILES | [H][C@@]2(N(C)CCC2)c1cccnc1 | | | | | | | | | | | | | | | | | | Nicotina é o nome de uma substância alcalóide básica, líquida e de cor amarela, que constitui o princípio ativo do tabaco. Seu nome se deve ao diplomata francês Jean Nicot que foi o…

C4H7Br é: a) 4. b) 6. c) 5. d) 7. e) 8. 18 - (Uem PR/2003) Dados os compostos abaixo, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. Os compostos I, II e III são isômeros de cadeia. 02. O composto III reage com NaOH, formando um sal e água. 04. Os compostos IV e V são isômeros de posição. 08. A hidroquinona (ou 1,4-dihidroxibenzeno) é isômero do composto IV. 16. Os compostos VI e VII são isômeros de função. 32. O metoxibenzeno não é isômero do composto VI.…

dissolvido e reage com a água de acordo com a equação: 3 NO 2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g) 3. Calcule a entalpia de reação (ΔH o ) para a formação do cloreto de alumínio anidro, 2 Aℓ (s) + 3 Cℓ 2(g) → 2 AℓCℓ3(s), a partir das seguintes informações: 2 Aℓ (s) + 6 HCℓ(aq) → 2 AℓCℓ3(aq) + 3 H2(g) ΔH o = −1.049,0 kJ HCℓ(g) → HCℓ(aq) ΔH o = −74,8 kJ H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) ΔH o = −185,0 kJ AℓCℓ3(s) → AℓCℓ3(aq) ΔH o = −323,0 kJ 4. O 2-propanol pode ser obtido…