aps3 quimica basica

Nas questões que exigem cálculos, mostre-os.
1. Uma amostra gasosa está contida num cilindro, dotado de êmbolo móvel, de capacidade 4,29 L e exercendo uma pressão de 1,70 atm a 305 K.
Calcule o trabalho, em J, para cada um dos seguintes processos:
a) expansão irreversível contra uma pressão externa constante de 1,00 atm até um volume final de 6,52 L;
b) expansão isotérmica reversível até o volume de 6,52 L.
2. Dadas as entalpias-padrão de formação (:ΔH o f
), em kJ.mol
-1
: NO
2(g) = +33,18; H2O(ℓ) = −285,8; HNO3(aq) = −207,4 e NO
(g)
= +90,3, calcule a entalpia-padrão de reação (ΔH o ) para a produção de ácido nítrico obtido quando o dióxido de nitrogênio é dissolvido e reage com a água de acordo com a equação:
3 NO
2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g)
3. Calcule a entalpia de reação (ΔH o ) para a formação do cloreto de alumínio anidro, 2 Aℓ
(s) + 3 Cℓ
2(g) → 2 AℓCℓ3(s), a partir das seguintes informações:
2 Aℓ
(s) + 6 HCℓ(aq) → 2 AℓCℓ3(aq) + 3 H2(g) ΔH o = −1.049,0 kJ
HCℓ(g) → HCℓ(aq) ΔH o = −74,8 kJ
H2(g) + Cℓ2(g) → 2 HCℓ(g) ΔH o = −185,0 kJ
AℓCℓ3(s) → AℓCℓ3(aq) ΔH o = −323,0 kJ
4. O 2-propanol pode ser obtido pela reação entre o propeno e água de acordo com a equação:
H3CCH ═ CH2(g) + H2O(g) → H3CCH(OH)CH3(g)
Calcule a entalpia de reação (ΔH o ) do processo acima descrito a partir das seguintes energias de ligação:
C−H: 412 kJ.mol
-1
; C−C: 348 kJ.mol
-1
; C═C: 612 kJ.mol
-1
; C−O: 360 kJ.mol
-1
; H−O: 463 kJ.mol
-1
.
5. O pentóxido de dinitrogênio, N2O5(g), sofre decomposição de primeira ordem quando dissolvido em clorofórmio, dando NO
2(g) e O
2(g). A constante de velocidade dessa reação, a 45 °C, é 6,2 x 10
-4
min
-1
. Calcule o volume de O
2(g) que se obtém na reação de 1,00 mol de N
2O5(g), a 45 °C e 780 mmHg, após 20 horas.
6. A 300 °C, a reação ciclopropano  propeno apresenta k = 2,41 x 10
-10
s
-1
. A 400 °C, k é igual a 1,16 x 10
-6
s
-1
.
Para essa reação,