Metais Reativos

INOVAÇÃO REATIVIDADE DOS METAIS ALUNOS: CINTIA AGUIAR, ARMANDO ESTEVES E THAYS MONTEIRO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I PROFESSORA: SIMONE MARIA DE REZENDE TURMA: R321Q RIO DE JANEIRO 2014 1 OBJETIVO Construir uma pequena fila de reatividade de metais e mostrar que o poder oxidante ou redutor de cátions metálicos é relativo (comparativo). 2 INTRODUÇÃO A reatividade química dos metais varia com a…

Experimental Prof. José Carlos Silva Prof. Mauri Wilson Casale 1. Reatividade dos Metais 2. Uso da Tabela de Potenciais de oxirredução entre metais 3. Deslocamento entre metais Objetivo Comprovar experimentalmente, que as reações de deslocamentos entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de óxi - redução. Introdução Teórica A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade…

VERIFICAÇÃO DA SÉRIE DE REATIVIDADE DOS METAIS Tabela 1: Resultados obtidos na reação de metais com soluções salinas ........................ 14 Tabela 2: Resultados obtidos na reação de metais com ácidos ........................................ 15 Tabela 3: Resultados obtidos na reação de metais com água .......................................... 16 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 7 2 OBJETIVOS 12 3. MateriaIS e Métodos 13 3.1 Materiais e reagentes

Troca ou Deslocamento Se A = metal A + C D Se B = ametal B + C D deslocamento de cátion AD + C NaNO3 + Ag Zn + 2 H Cl ZnCl2 + H2 F2 + 2 Na I deslocamento de ânion CB + D Na + Ag NO3 3 Cl2 + 2 Fe Br3 2 NaF + I2 2 FeCl3 + 3 Br2 METAIS AMETAIS H2 F2 - O2 - Cl2 - os demais metais M1 Br2 - I2 S REAÇÕES DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO: UM ELEMENTO MAIS REATIVO (da esquerda) SEMPRE DESLOCARÁ UM MENOS REATIVO (da direita) Fila de Reatividade dos metais:…

acadêmicos Nome do alunno Nome Cidade SETEMBRO, 2003 Introdução Óxidos são compostos binários (2 elementos) onde um dos elementos é oxigênio. Óxidos básicos são formados pelos elementos metais e os óxidos ácidos pelos não-metais. Os óxidos básicos produzem meio básico em água aumentando a concentração de OH-. Por sua vez os óxidos ácidos produzem meio ácido em água aumentando a concentração de H+. Ao misturar um óxido básico a um…

e a textura dos metais. Podendo assim, prever qual será a sua aplicação de acordo com suas propriedades físicas e composição. Tal processo também contribui na busca de soluções de problemas e na durabilidade das peças quando submetidas às condições de serviço. No método, entre as peças utilizadas, encontram-se : pino mental, dente de engrenagem, dente de cremalheira e a junta soldada. As quais foram devidamente polidas com uma lixa segundo uma seção plana e atacadas por um reativo…

constituda de um metal alcalino-terroso que quando exposto ao oxignio forma o xido de magnsio (camada escura que fica ao redor do metal, semelhante poeira) impedindo o contato direto da soluo com o metal4. Foi utilizado um fio de cobre para prend-la numa rolha perfurada, pois o mesmo por ser um metal nobre no possui grande capacidade de reatividade (doar eltrons), no interferindo assim na reao que aconteceria entre o magnsio e o cido clordrico. De acordo com a literatura o magnsio um…

destilada; Acrescentamos com o conta gotas, a fenolftaleína à solução. RESULTADOS 1ª Reação Ao cortar o Sódio Metálico com a Espátula, observamos de forma fácil à maleabilidade de um metal, sem que houvesse a necessidade de se aplicar grande força para efetuar o corte do Metal. Verificou-se que a superfície do metal após o corte apresenta uma tonalidade brilhante, que rapidamente torna-se, esbranquiçada e opaca. 2ª Reação Em contato com a Água destilada, houve uma…

Experimental II Prof. José Daniel Ribeiro de Campos Aula no 11 Reatividade Química dos metais Acadêmicos: Carolynne Bonfim de Araújo Fernanda Raquel Mota Joyce de Jesus Rodrigues Kamilla Pereira da Silva Larissa Vanessa Ferreira Yasmin Julia Alves de Paulo Anápolis, 14 de Janeiro de 2015 1. Introdução A reatividade dos metais está intimamente ligada com sua energia de ionização, ou seja, quanto menor a…

Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides e os não-metais. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da tabela periódica. Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor