Reação quimica

A fita de magnsio foi pesada e lixada antes de ser utilizada devido ao fato de ser constituda de um metal alcalino-terroso que quando exposto ao oxignio forma o xido de magnsio (camada escura que fica ao redor do metal, semelhante poeira) impedindo o contato direto da soluo com o metal4. Foi utilizado um fio de cobre para prend-la numa rolha perfurada, pois o mesmo por ser um metal nobre no possui grande capacidade de reatividade (doar eltrons), no interferindo assim na reao que aconteceria entre o magnsio e o cido clordrico. De acordo com a literatura o magnsio um metal bastante reativo e ser reativo a capacidade de ganhar eltrons, de se oxidar, ou seja, de ser um forte agente redutor, reduzindo outros metais menos reativos (que neste caso so os ctions das solues)5. Como temos que a substncia que est envolvida na reao est em soluo, o que tem por base que ir reagir so esses ons da soluo com o metal. Ento de acordo com as observaes e com o que diz a teoria, pode-se propor que o magnsio por ser um metal bastante reativo ir se oxidar de Mg0 para Mg2 agindo como agente redutor, reduzindo assim o ction H para H2(gs hidrognio), ou seja, o agente oxidante da reao ser o HCl que est em soluo. Alm disso, por conta de serem ons de cargas opostas o Mg2 ir reagir com o nion Cl-, devido a eletrosttica entre eles , formando um sal solvel e incolor que ser o MgCl2 (cloreto de magnsio) mas que por estar em soluo aquosa apresentou-se em forma de ons como pode ser visto na reao ___ abaixo. Como o gs hidrognio e o cloreto de magnsio so respectivamente um gs e um sal (em soluo) incolores de acordo com a teoria, e na prtica o gs e a soluo observados tambm foram incolores, pode-se propor que eles sejam formados nesta reao. Mg(s) 2H(aq) . 2Cl-(aq) H2O Mg2(aq). 2Cl-(aq) H2(g) Para determinar a presso do gs fez-se PgsPatmosfera Pvapor da gua ( temperatura de 24C). Para calcular a massa e a densidade do gs hidrognio utilizou-se a equao de estado geral de um gs ideal conhecida como