Metais Reativos

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ ENGENHARIA QUÍMICA EMANUELE DELGOBO EMY SAKAKIBARA FABIO MAEDA FELIPE SILVA REATIVIDADE DOS METAIS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL PROFESSORA: SIMONE INGLEZ PONTA GROSSA 2014 Resumo: Durante aula prática de química experimental no dia 23 de abril de 2014, fizemos a comparação do caráter metálico e da reatividade de algumas substâncias químicas, reagindo-os com souluções de ácido clorídrico (HCl). A reatividade metálica…

CAMPUS POÇOS DE CALDAS ENGENHARIA CIVIL QUIMICA EXPERIMENTAL __________________________________________________________ RELÁTÓRIO DE EXPERIMENTO – REATIVIDADE QUIMICA DOS METAIS MAIKON ANDRESS BENITE GARCIA KAYO HENRIQUE MOREIRA SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO.............................................................................................2 1.1- Definição de Reatividade…

um elemento seja mais reativo que outro. Reatividade está relacionada com a capacidade de perder elétrons, associando-se assim, com a oxidação. Quanto mais eletropositivo o elemento, mais reativo será e mais facilmente a reação ocorrerá. É possível organizar os metais em série, quanto a sua reatividade. Começando do mais reativo, Li > K > Rb > Cs > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Zn > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag >…

Caxias, 17 de setembro de 2014. Sumário: 1)Introdução; 2)Objetivos; 3) Procedimento experimental I: 3.1) Ação dos ácidos sobre metais reativos; 3.2) Ação dos ácidos sobre metais pouco reativos ( ácidos não oxidantes); 4) Materiais e reagentes I; 5) Procedimento experimental II ( métodos gerais de preparação de hidróxidos); 5.1) Reação de metais alcalinos e água; 5.2) Reação de óxidos básicos e água; 6) Materiais e reagentes II: 7) Procedimento experimental III (…

características dos metais alcalinos e dos metais alcalinos-terrosos. INTRODUÇÃO Os elementos do grupo 1 : Li, Na, K, Rb, Cs e Fr são conhecidos como metais alcalinos. Todos são metais, sólidos a temperatura ambiente e são todos reativos. Possuem 1 elétron no último nível de energia e configuração eletrônica terminada em ns1(com n≠1). Os metais alcalino-terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, o grupo2, é constituído…

PRÁTICA 1 ESTUDO DE ALGUMAS PROPRIEDADES DOS METAIS ALCALINOS DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA PROFESSOR: LUIZ ALBERTO CHAVEZ AYALA PONTA GROSSA 2014 Resumo: Durante a aula prática realizada no dia 4 de setembro, foram analisadas algumas propriedades dos metais alcalinos, com foco nas experiências realizadas utilizando sódio metálico (Na) e potássio metálico(K). No decorrer da experiência, utilizando os metais em água, analisou-se a liberação de gases e foram feitos

Todos os elementos do grupo I são metais leves de cor cinza prateado. Lítio, sódio e potássio são os únicos metais menos densos do que a água. Como sua camada de Valencia só tem um elétron, a ligação no metal puro é fraca, levando a pontos de fusão, pontos de ebulição e densidades baixos. O Sódio, em temperatura ambiente, se encontra no estado sólido, apresenta uma cor amarelo esbranquiçado, macio e muito reativo. Ele é armazenado em um hidrocarboneto não reativo. O Potássio está…

contendo HCl 60% e, a seguir colocado na amostra de sal a ser analisada para que alguns cristais ficassem aderidos na ponta. 3 – Levado a haste metálica com o sal à chama, na região mais quente do bico de bunsen para observar a cor liberada pelo metal ao ser aquecido. 4 – O mesmo procedimento foi repetido para todos os sais analisados. 5. RESULTADOS Com a realização da prática em laboratório os objetivos foram alcançados, isto é, foi possível identificar a cor de cada sal…

....................................11 Introdução A tabela periódica surgiu para organizar e agrupar os elementos químicos que têm propriedades físicas e químicas semelhantes, tais como os metais, semimetais, não metais, gases nobres, dentre outros. Os elementos são colocados em 9 faixas horizontais (períodos) e 18 faixas verticais (grupos ou famílias). Os grupos são numerados em algarismos romanos na seguinte ordem: IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB

1 - OBJETIVO Esta experiência tem como objetivo observar o que ocorre quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico concentrada. A ocorrência ou não da liberação de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido. Uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com qualquer metal? 2 - MATERIAL E REAGENTES - 6 béqueres de 100 mL - 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido…