Metais Basicos

REAÇÕES Exemplos: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O= 2H3PO4 N2O3 + H2O =2HNO2 CO2 + H2O =H2CO3 SO2 + 2KOH =K2SO3 + H2O P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4 + 3H2O N2O3 + Ba (OH)2= Ba (NO2)2 + H2O CO2 + Ca (OH)2 =CaCO3 + H2O ÓXIDOS BÁSICOS São óxidos iônicos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, que reagem com água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água. Exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO - óxido de bário…

oxigênio, concluímos que o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de…

por apresentar como único ânion o grupo hidroxila (OH)-. Nomenclatura: 1ª maneira: - Hidróxido de (Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila) - usado quando o metal ou grupo ligado à hidroxila possui apenas um NOx. Exemplos: - hidróxido de sódio (NaOH); - hidróxido de amônio (NH4OH); - hidróxido de alumínio (Al(OH)3) 2ª maneira (quando o metal tem 2 NOx): Hidróxido de (nome do metal) seguido do sufixo oso (para o menor NOx) ou ico (para o maior NOx) Exemplos: - hidróxido…

Óxidos Os óxidos são compostos binários , ou seja, formados apenas por dois elementos, sendo um deles o oxigênio e sendo ele o elemento mais eletronegativo. São classificados em óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros e óxidos neutros. Óxidos ácidos são formados por ametais ou por metais com carga maior que 4, como por exemplo Mn6+ . São compostos moleculares e em temperatura ambiente, geralmente, são gasosos, geralmente são óxidos de elementos fortemente eletronegativos,…

encontra em organelas, assim relatado por Henrique Gondin 1456) em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros).2 1 Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam…

QUÍMICAS DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS-TERROSOS SUMÁRIO Introdução 03 Objetivo 04 Resultados 05 Conclusão 08 Referências Bibliográficas 09 Introdução O grupo dos metais alcalinos é formado por Li, Na, K, Rb, Cs e Fr, este grupo, assim como o grupo dos metais alcalinos-terrosos, formado por Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra, formam óxidos de caráter mais básico, nos quais os elementos ligados ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação. Os…

1. Definição e composição • São compostos formados por um elemento metal ou ametal ligado ao Oxigénio ( O ); • O nox do Oxigénio é igual a -2. 2. Formula Geral • X2On 3. Exemplo • BaO; Na2O; Fe2O3; SO2. 4. Nomeclatura 4.1. Formados por metais: Palavra “Óxido“ + Preposição “de“ + Nome do metal Exemplos:  BaO- Oxido de bário;  Na2O- Oxido de Sódio;  Al2O3- Oxido de Alumínio. Nota bem: Para os metais de valência variável acrescentar se a regra a sua valência em…

MÓDULO DE NIVELAMENTO BÁSICO EM SOLDAGEM CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE SOLDAGEM 0- 0 - 1 CONCEITOS FUNDAMENTAIS DE SOLDAGEM 2 3 © PETROBRAS – Petróleo Brasileiro S.A. Todos os direitos reservados e protegidos pela Lei 9.610, de 19.2.1998. É proibida a reprodução total ou parcial, por quaisquer meios, bem como a produção de apostilas, sem autorização prévia, por escrito, da Petróleo Brasileiro S.A. – PETROBRAS. Direitos exclusivos da PETROBRAS – Petróleo Brasileiro S.A.

de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou poliatómicos. Podem ainda ser inorgânicos ou orgânicos Em geral, os sais…

grupo IA ou 1. 2. OBJETIVO Estudar algumas reações dos elementos do grupo I (metais alcalinos). 3. RESUMO Todos os metais alcalinos são extremamente reativos quando expostos a oxigênio e à água, assim como qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia. Devido a esta perda o metal oxida, perdendo seu brilho metálico e alterando seu pH. 4.…