Metais Basicos

DUPLA SUBSTITUIÇÃO........................................... REAÇÕES DE OXIRREDUÇÕES....................................................................................... COMPORTAMENTO DOS METAIS................................................................................ COMPORTAMENTO DOS NÃO-METAIS....................................................................... REAÇÕES QUE NÃO SÃO DE OXIRREDUÇOES.............................................................. RESUMO DAS…

entre os elementos das seguintes famílias: Metais Alcalinos: Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica, constituindo uma família ou uma série química. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o…

regra: Hidróxido de .......................(nome do cátion) Exemplos: Bases de metais com cargas fixas. NaOH Cátion: Na+ (sódio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de sódio Al (OH)3 Cátion: Al3+ (alumínio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de alumínio Ca (OH)2 Cátion: Ca2+ (cálcio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de cálcio . Bases de Metais que possuem carga variável : Olha no Livro pagina 214.…

de 2014. Sumário: 1)Introdução; 2)Objetivos; 3) Procedimento experimental I: 3.1) Ação dos ácidos sobre metais reativos; 3.2) Ação dos ácidos sobre metais pouco reativos ( ácidos não oxidantes); 4) Materiais e reagentes I; 5) Procedimento experimental II ( métodos gerais de preparação de hidróxidos); 5.1) Reação de metais alcalinos e água; 5.2) Reação de óxidos básicos e água; 6) Materiais e reagentes II: 7) Procedimento experimental III ( neutralização entre ácidos e…

Óxidos Nome do átomo Número de Oxidação Ânion (Átomo Central) Hipo...oso +1 +2 Hipo...ito ...oso +3 +4 ...ito ...ico +5 +6 ...ato Per...ico +7 Per..ato Óxidos Básicos: São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Exemplos: Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva). Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água

Fenômeno espontâneo Reações químicas Corrente elétrica Corrente elétrica Reações químicas Fenômeno não - espontâneo Introdução • O estudo da eletroquímica, fornece uma visão sobre tópicos como:  A fabricação de baterias;  A corrosão de metais;  A galvanização elétrica. Introdução Reações de oxirredução (redox) • Compreendem as reações químicas mais comuns e importantes na natureza; • São caracterizadas como um processo simultâneo de perda e ganhos de elétrons, pois os…

seletividade. Os sais metálicos de ditizona são chamados ditizonatos.2 O que ocorre na extração de metais com ditizona é que muitos metais pesados podem substituir um ou ambos hidrogênios ácidos da molécula da ditizona formando assim dois complexos diferentes conhecidos como ditizonatos primários e secundários. A maioria dos metais reagem com a ditizona para formar ditizonatos primários e poucos metais formam ditizonatos secundários, e quando estes são formados, apresentam o…

Óxidos básicos Definição São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, exceto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros*). Os óxidos de caráter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iônica devido à diferença de eletronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigênio (que é alta), por terem este caráter iônico apresentam estado físico sólido. …

Tradução – CASTI metals Red Book Capítulos 8 Douglas Leandro Mendes E-mail: do_mendes@hotmail.com Capitulo 8 - Magnésio e suas Ligas Introdução O magnésio é o mais leve dos metais estruturais com a densidade de apenas 1,74 g/cm³. No entanto o magnésio é utilizado como estrutura metálica em forma de liga e a maioria das ligas de magnésio têm uma densidade ligeiramente mais elevada que esta. O magnésio é um metal reativo e é normalmente encontrado na natureza sob a forma de um óxido

tamanho de um átomo, maior será à força de atração sobre os elétrons. Propriedades redutoras e oxidantes O processo químico de oxidação consiste na perda de elétrons de uma substancia e o ganho em outra substancia é denominado redução. Os metais possuem característica em ceder elétrons, caracterizando-os como agentes de redutor, e os ametais em receber elétrons caracterizando-os com agentes oxidantes. Ácidos e Bases segundo Arrhenius Os ácidos são que substâncias quando em solução