Metais Basicos

(21K) -248 (25K) 0,27 Tabela 1 – Principais propriedades físicas dos isótopos do hidrogênio. Apesar de possuir em sua configuração eletrônica característica dos elementos químicos do Grupo 1, as propriedades do hidrogênio são muito distintas dos metais alcalinos, sendo usual a não associação do hidrogênio a nenhum grupo da Tabela Periódica de Mendeleev. Os átomos de hidrogênio formam moléculas diatômicas de gás hidrogênio, um gás incolor, inodoro e altamente inflamável na…

..........................................................10 4.1 Reações de oxirredução ...............................................................................11 a) comportamento dos metais........................................................................11 b) comportamento dos não-metais.................................................................12 4.2 Reações que não são de oxirredução...........................................................12 a) Quando um dos…

Danilo Gomes Ligas Metálicas As ligas metálicas resultam da combinação de dois ou mais metais. Características ideais das ligas para uso odontológico: Resistência à oxidação,corrosão e compressão Dureza superficial Escoamento que permita o brunimento Baixa contração de fundição Compatibilidade biológica Baixo custo Classificação das Ligas metálicas odontológicas I – Número de componentes (elementos): São chamados sistemas binários quando dois elementos são combinados nas…

determinados reagentes. a) Reações de Síntese: Metais + não-metais → sal ou óxido 2 Na + Cl2 → 2 NaCl Ca + ½ O2 → CaO Obs.: Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre o metal e o não metal mais facilmente ocorre a reação. Não metais + oxigênio → óxido ácido ou óxido neutro S + O2 → SO2 C + O2 → CO2 Óxidos básicos + água → bases CaO + H2O → Ca(OH)2 Óxidos ácidos + água → ácidos Cl2O7 + 2 H2O → 2 HClO4 Óxido básico + óxido ácido → sal Na2O + …

Questionário de Mecânica e Manutenção Aeronáutica – Básico CAPITULO 2 – DESENHO TÉCNICO DE AERONAVES PLANTAS - São elos entre os engenheiros, que projetam o avião; e entre os homens, que o constrói, mantêm e consertam-no. Desenhos são caros e valiosos, portanto, devem ser manuseados com cuidado. DESENHOS DE TRABALHO – Dar informações como tamanho, formato, especificações sobre o material a ser usado. Podem ser divididos em: Desenhos de Detalhes – descrição de peça simples, forma…

Propriedades Periódicas – Variação das propriedades acido-básico e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica. Orientador: Viviane Matheus Resumo: Esse estudo teve como objetivo discorrer sobre as propriedades periódicas dos elementos, tanto como o caráter redutor, o oxidante é as propriedades ácidos-básicas. As propriedades periódicas são características que alguns elementos químicos demonstram em relação a sua posição na tabela periódica. As

substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O → H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43- Os ácidos reagem com grande parte dos metais originando hidrogênio. Exemplos: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 13 Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento…

FEDERAL DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA QUÍMICA 09/01/2012 Josiane Menezes Ciriaco de Souza n 14 CTII217 | Conteúdo Função Química 3 Funções Inorgânicas 3 Ácidos 3 Nomenclatura 3 Base 3 Nomenclatura 4 Óxidos 4 Classificação: 4 Óxidos Básicos 4 Óxidos Ácidos: 5 Óxidos Neutros: 5 Óxidos Neutros 5 Dissociação iônica 6 Ionização 6 Dissolução 6 Função Química Definição: Função química é um conjunto de substâncias químicas que apresentam propriedades químicas…

OXIDO USADO COR INDICADOR PH NATUREZA DO OXIDO ACIDO, BASICO OU ANFIOTERO) Agua destilada Transparente 7 Neutro CaO Violeta 13 Básico ZnO Branco 7 Neutra 1 – De que forma são produzidos óxidos básicos e óxidos ácidos? Oxidos básicos são compostos iônicos que ao reagirem com água formam base, e que ao reagirem com um oxido acido formam sal e água. Um exemplo e o oxido de sódio Na2O, que ao reagir com água, forma um base, que seria o hidróxido de sódio 2NaOH Os óxidos

solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água; Ácidos importantes: 1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 quido g/cm3, é um ácido forte que reage com metais g/cm um cido originando sulfatos além de ser muito higroscópico. originando Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O2 → SO2 SO2 + ½O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um…