Metais Alcalinos E Alcalinos Terrosos

análise volumétrica e são denominados indicadores de pH, indicadores ácido-base ou ainda de neutralização. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por este fato utilizados para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução. O uso de indicadores remonta ao século XVII, quando Robert Boyle, reconheceu que corantes vegetais mudavam de cor em contato em soluções ácidas e em soluções alcalinas. Deste modo, Boyle classificou como ácidos todas…

divida em Metais, Não-Metais e Semi-Metais e suas famílias são: Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição Família 3A (Grupo 13): Família do Boro Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio Família 6A (Grupo 16): Calcogênios Família 7A (Grupo 17): Halogênios Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres O primeiro grupo é conhecido como Metais…

elétrons em sua camada de valência (terminando no subnível p com 5 elétrons). São altamente eletronegativos, por necessitarem apenas de um elétron para se tornar estável isoladamente e tendem a formar ligações fortes com os metais, tanto os Alcalinos como os Alcalinos Terrosos. Sua eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo, sendo o flúor o mais eletronegativo e o ástato o menos eletronegativo. (BROWN, 1997) Os elementos que estão na mesma coluna vertical são identificados…

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente…

(cada átomo de hidrogênio), o S (enxofre) com +6, e o O com uma carga de -2 (cada átomo de oxigênio). Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras: 1 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1 2 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox +2 3 - Alumínio (Al) -> nox +3 4 - Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox -2 5 - Calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) ->…

OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente. - Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade. Exemplos:…

eletronegatividade 1.2 Eletropositividade A forma da medição da eletropositividade é a mesma da eletronegatividade: através de uma ligação química. Entretanto, o sentido é o contrário, pois mede a tendência de um átomo em perder elétrons: os metais são os mais eletropositivos. A eletropositividade cresce no sentido oposto da eletronegatividade: de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos. O frâncio é o elemento mais eletropositivo, logo, tem…

Metais Alcalinos O primeiro grupo (1A) dos elementos químicos da tabela periódica é onde se encontra os Metais Alcalinos. Essa família é composta pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr). O hidrogênio não faz parte desse grupo. Os Metais Alcalinos são chamados assim pois reagem facilmente com a água. Essa reação forma hidróxidos, que são substâncias básicas ou alcalinas, ao liberar o hidrogênio. Além disso, esses metais…

de Ionização (EI)  Em cada período, a primeira EI aumenta com o aumento do número atômico. Metais alcalinos têm a menor EI em cada período e os gases nobres, a maior (existem algumas exceções);  Em cada grupo, a EI geralmente diminui com o aumento do número atômico;  EI de elementos de transição aumentam vagarosamente na medida em que se caminha da esquerda para a direita em um período. Os metais do bloco f também apresentam uma pequena variação nos valores de EI. Aumento de…

1Quanto às propriedades químicas A. Óxidos Básicos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigénio é um metal com baixo número de oxidação (+1 e +2, excepto Pb, Zn, As, Sb e Sn, os quais formam sempre óxidos anfóteros). Os óxidos de carácter mais básico são os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos. Os óxidos básicos possuem estrutura iónica devido à diferença de electronegatividade entre o metal (que é baixa) e o oxigénio (que é alta), por terem este carácter iónico apresentam…